(10分)某温度(T℃)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_W＝________。则该温度________　　(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是_________________________________________　　　　。

此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的H₂SO₄溶液V_b L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝________。

(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则V_a∶V_b＝___          。

(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝__________。

(12分)实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋与1 mol H^＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ　称取样品1.500 g。

步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______    _ 。

A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______________色变成____________色。

(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。

(8分）为了将10.0ml同时含H₂SO₄和HNO₃的溶液完全中和，共消耗16.8ml物质的量浓度为2.38mol/L的Ba(OH)₂溶液，这时生成6.99g沉淀。

（1）计算原溶液中每种酸的物质的量浓度。

（2）若将上述混合酸加水稀释到800.0ml,求稀释后溶液的PH.

实验室用12 mol/L的浓盐酸配制0.1 mol/L的稀盐酸250 mL，不需要的仪器是（　 ）

A．胶头滴管　　　B．托盘天平　 　　C．玻璃棒　　　D．量筒

下列的分离方法不正确的是(    )。

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙     B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘               D．用淘洗的方法从沙里淘金

下列仪器常用于物质分离的是（　　）

①漏斗　②试管　③蒸馏烧瓶　④天平　⑤分液漏斗　⑥研钵

A．①③④　　　B．①②⑥　　　　C．①③⑤　　　D．①③⑥

实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 （    ）

A．950mL，111.2g     B．500mL，117g     C．1000mL，117g      D．任意规格， 111.2g

下列叙述正确的是（     ）

A．1 mol H₂O的质量为18g/mol            B．CH₄的摩尔质量为16g

C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g       D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

下列实验操作中错误的是（　　）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

在同温同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是 (      )

A．NH₃ 　　B．SO₂ 　　C．O₂ 　　D．H₂