高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小   B．该反应的焓变为正值

C．该反应化学方程式为CO+H₂O=CO₂+H₂      D．升高温度，逆反应速率减小

右图是373K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃ △H=－92kJ·mol^－1

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q₁kJ，若通入 2 mol N₂和6mol H₂反应后放出的热量为Q₂kJ则184>Q₂=2Q₁

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)；△H=－72KJ/mol，蒸发1mol Br₂(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如右表：

则表中a为

A．404              B．260               C．230             D．200

下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率

C．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO₂的利用率

下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是

A．PCl₃(l)＋Cl₂(g)PCl₅(s)　降温，PCl₃转化率增大

B．NO₂(g)＋SO₂(g)NO(g)＋SO₃(g)　降温，SO₃的体积分数增加

C．2NO₂ (g)2NO(g)+O₂(g) 　　降温，颜色加深

D．CS₂(l)＋2H₂O(g)CO₂(g)＋2H₂S(g)　升温，CO₂的平衡浓度增大

在气相条件下(T=500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g SO₂、l gO₂，乙容器充入2 g SO₂、2g O₂则下列叙述中正确的是

A．化学反应速率：乙>甲                               B．平衡后SO₂的浓度：乙>甲

C．SO₂转化率：乙<甲                                          D．平衡后O₂的体积分数：乙>甲

在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了                           B．物质A的转化率减小了

C．物质B的体积分数增加了                           D．a>b

有某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)；右图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。

下列判断正确的是

A．a+b<c时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数

B．a+b<c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量

C．△H>0时，y轴表示达到平衡时B的转化率

D．△H>0时，y轴表示达到平衡时A的浓度

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。

下列说法中错误的是

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．20min～40min间三种气体的物质的量没有变化

(6分)可逆反应①X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

则X(g)＋2Y(g) 2Z(g)正反应为           反应（填“放热”或“吸热”）达到平衡(Ⅰ)时X的转化率为              （保留小数点后两位数字，下同）；假设平衡(Ⅰ)时左边容器（X、Y、Z的体系）的体积为2L，求此温度下的化学平衡常数