已知溶液中存在Cr₂O₇^2- ＋ H₂O2CrO₄^2- ＋ 2H⁺的平衡，其中Cr₂O₇^2-呈橙色，CrO₄^2-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是

A．黄色加深               B．橙色加深        C．颜色不变             D．颜色褪去

对于可逆反应，2SO₂ (g)+ O₂(g)  2SO₃(g) DH <0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是

A．增大SO₂的转化率K值一定增大     B．减小压强K值减小

C．K值越大SO₂转化率越大    D．升高温度K值增大

在一个密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO₂N₂O₄  △H<0，如把烧瓶置于100℃的沸水中，则下列几项性质中：①颜色  ②平均分子量  ③质量  ④压强  ⑤密度，其中不会改变的是

A．①和③                    B．③和⑤             C．④和⑤                  D．②和④

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   △H= －890.3kJ·mol^-1

B．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  △H= －38.6kJ·mol^-1 

C．氯化镁溶液与氨水反应： Mg²⁺+2OH^－＝Mg(OH)₂↓

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃＋2OH^－=2AlO₂^－＋H₂O

下列说法不正确的是

A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子

B．加入反应物，活化分子百分数增大．化学反应速率增大

C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

下列叙述错误的是

A．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为

C．容器①、②中反应的平衡常数相等

D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）3C（g）+2D（g），达到平衡状态的是

A．混合气的平均相对分子质量不再改变 

B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：2

C．容器内密度不随时间变化而变化

D．生成 1mol A同时有3 mol C被消耗

已知：4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g），△H=-1025 kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

A．                                                             B．

C．                                    D．

如下图所示，左侧注射器吸入10mLNO₂ 、N₂O₄的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化）

A．压缩后U型管内两侧液面仍然保持水平

B．对于2NO₂N₂O₄平衡体系，向生成N₂O₄的方向移动

C．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深）

D.若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平

根据碘与氢气反应的热化学方程式 I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g) △H=－ 9.48 kJ·mol^-1     

(ii) I₂(s)+ H₂(g)2HI(g) △H= +26.48kJ·mol^-1 下列判断正确的是

A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低