下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是

A.(NH₄)₂CO₃(s)＝NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)  

B.2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)+O₂(g)

C. MgCO₃(s)＝MgO(s)＋CO₂(g)         

D.2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A. 2CH₄（g）＋4O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）ΔH＝＋890kJ·mol^－1

B.CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（g） ΔH＝＋890kJ·mol^－1

C. CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂（g）＋2H₂O（l）  ΔH＝－890kJ·mol^－1

D.1/2CH₄(g)＋O₂（g）＝1/2CO₂(g)＋H₂O(l)    ΔH＝－890kJ·mol^－1

下列措施有利于反应N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃ (g) △H = -92kJ·mol^－1平衡向正反应方向移动的是

①升高温度  ②降低温度  ③增大压强  ④减小压强 

⑤增大NH₃浓度  ⑥减小大NH₃浓度

A．②④⑥         B．①③⑥       C．②③⑤        D．②③⑥

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

A.体系压强保持不变           

B.混合气体颜色保持不变

C.SO₃和NO的体积比保持不变  

D.每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂

在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g)  2X(g) ＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小了，则反应中方程式的n值是

A．4           B．5            C．6           D．7

可逆反应：3A(g)3B(？)＋C(？) ΔH＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是

A．B和C可能都是固体

B．B和C一定都是气体

C．若C为固体，则B一定是气体

D．达平衡时升温，逆反应速率减小

将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是

.(1) 等于7    (.2) 大于7   (3)  小于7   (4) . 无法确定

A..(1)           B.(4)               C.(1)(2)            D.(1)(3)

pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H₂的体积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是

A. HX可能是强酸   

B. HY一定是强酸

C. HX的酸性强于HY的酸性

D. 反应开始时二者生成H₂的速率相等

在25℃时， 0.1mol·L^-1的HX溶液中，c (OH^-)/c (H⁺) ＝1×10^—6，在该条件下对0.1mol·L^-1的HX溶液，下列说法中正确的是

A . HX的电离方程式为：HX＝H⁺ + X^—　　   

B  此溶液的pH=1

C．该溶液中c(HX)> c (H⁺)> c (X^-)>c (OH^-)　  

D．与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性