（14分，每空2分）

I．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H= -92.4 kJ/mol   据此回答以下问题：

（1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是          _______ （填序号，错选扣分）。

       ① 升高温度   ② 增大压强   ③ 使用催化剂   ④ 及时分离出NH₃

（2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪种情况下，

说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。

①N₂的正反应速率是NH₃的逆反应速率的1/2  

      ②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变

③N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2     

④单位时间内每生成3mol H₂的同时有2mol NH₃生成

⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂

（3）一定条件下，NH₃在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是＿＿＿＿____________（选填序号）。

II．（1）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H^＋===I₂＋5SO₄^2－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示：

 该实验的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________；

表中V₁=___________mL.

（2）可逆反应C(s)+H₂O(g)  H₂(g)+CO(g)，△H>0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率与时间t的关系如右图。

①图中t₄到t₆段时引起平衡移动的条件可能是              ；

②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是            。

减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是

A．用氨制碳酸氢铵                          B．制普通玻璃

C．用铁矿石炼铁                             D．汽车用乙醇汽油作燃料

³⁵Cl和³⁷Cl是氯元素的两种核素，下列说法正确的是

A. ³⁵Cl₂与³⁷Cl₂互为同分异构体

B. ³⁵Cl与³⁷Cl的原子结构示意图不同

C. 通过化学变化可以实现³⁵Cl与³⁷Cl间的相互转化

D. 常温常压下，1.12LH³⁵Cl与1.12LH³⁷Cl所含原子总数相等

下列烃分子的二氯代物有三种的是

A．             B．[来源:Z|xx|k.Com]

C．               D．

在强酸性的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A.、、、

B.、、、 

C.、、、

D. 、、、

下列实验操作及装置合理并能达到实验目的的是

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O。下列有关说法不正确的是

A．由反应可确定：氧化性HClO₃＞O₂

B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO₃＞H₂SO₄

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO₃  = 2O₂↑+ C1₂↑+ HClO₄ + H₂O

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^－

把500mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A．0.1(b－2a) mol/L                         B．10(2a－b) mol/L

C．10(b－a) mol/L                                D．10(b－2a)mol/L

某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是

①用浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸铜

A．全部        B．②③⑥            C．①②③⑥        D．②③④⑥

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L异丁烷中含有的甲基数为2N_A

B．168g NaHCO₃ 固体中含离子总数为6 N_A

C．46g乙醇中含C—H键总数为5N_A

D．含N_A个Na^＋的Na₂O溶解于1L水中，Na^＋的物质的量浓度为0.5