已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）

A．质子数：a>c>b>d               B．离子的还原性：Y^2-> Z^-

C. 离子半径：Y^2- > Z^- > X⁺ > W³⁺        D. 元素电负性大小顺序：Y>Z

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大　　

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7　　

C.根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素　

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO　

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（  ）

 A．元素原子第一电离能大小关系：Z＞Y＞W＞X＞M

 B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线形的共价化合物

C．Y与M形成化合物键长大于Z与M形成化合物的键长

 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热为（  ）

A. 放出1780kJ/mol            B. 放出1220 kJ/mol

C. 吸收450 kJ/mol            D. 吸收430 kJ/mol

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（  ）

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C．B原子价层电子中只有一个电子与其它电子自旋方向相反

D．化合物AE与CE都有相同类型的化学键

（17分）（1）第四周期元素的基态原子中，4p轨道半充满的是           ，3d轨道半充满的是           ，4s轨道半充满的是             。

（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，原子中能量最高的是            轨道上的电子，其电子云在空间有                              伸展方向；元素X的氢化物的电子式是              。元素Y的原子最外层电子排布式为ns^n—1npⁿ⁺¹，元素Y的氢化物的结构式                ，Y的电负性比X        （填大、小）。在X的单质分子中，X的原子之间存在着______个σ键和______个π键。X分子中X与X形成键的键长比白磷(P₄)分子中磷磷键的键长________（填长或短）；X分子中的键能比白磷(P₄)分子中的键能        （填大或小）

（3）氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，氯化溴的电子式是               ，它是由         键（填σ键或π键）形成的。氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分

子的电子式为               。氯化溴中溴显       价，原因是                     

（8分，每空1分）某元素的原子序数为24，试问：

⑴此元素原子的电子总数是         个。

⑵它有        个电子层，有        个能级。

⑶它的价电子构型是                ，它的价电子数是          。

⑷它属于第            周期，是            (填主族或副族)

⑸它的未成对电子有          个

（9分，每空1分）元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

⑴上表中与A属于同一周期的元素是__         _（填元素符号） ，写出D离子的电子排

布式                   

⑵用电子式表示D和C形成的化合物的形成过程                   

写出C单质与水反应的化学方程式_____________________________________

⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是_________ 。

a．B元素的最高正价为+6

b．常温、常压下单质难溶于水

c．单质分子中含有18个电子

⑷A在一定条件下发出黄光是A原子的电子从能量                      跃迁到能量

                              所释放的能量

（5）A和D量元素金属性较强的是（写元素符号）_______ 。写出能证明该结论的一个实验事实______________________________                                        

（8分，每空1分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

 (1)X元素原子基态时的电子排布式为__________________                 ，该元素的符号是________

 (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为   ______________                     ，

 (3)X与Z可形成化合物XZ₃，该分子的VSEPR模型名称__________          该分子的立体构型名称_______        

(4) Z原子的电子云是        形，电子云图上的黑点稠密，表明单位体积内电子                              

(5)比较X的氢化物与同族第三周期元素所形成的氢化物稳定性并从键能角度说明理由

_____________________________________________________________

________________________________________________________________________

（8分，除(4)题2分外，每空1分）元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。

 (1)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式________；该分子中中心原子上的孤电子对数为        ，该分子VSEPR模型名称________，分子立体构型名称________            

(2)写出X的质量分数为60%的化合物的σ键电子对数为_______    ，分子立体构型为_______                   

(3) 写出由宇宙中最丰富的元素Z、短周期中原子半径最大的主族元素W，与X、Y这四种元素组成的两种物质发生化学反应的方程式