下列说法正确的是（    ）

A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成      

B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称

C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键

D．H₂分子中含σ键而Cl₂分子中还含π键

下列物质中，同种分子不能形成氢键但可以与水分子形成氢键，因而易溶于水的是（    ）

A、NH₃     B、CH₃CHO     C、C₂H₅OH     D、CH₃COOH

利用相似相溶原理不能解释的是（    ）

A、I₂微溶于水，易溶于CCl₄；HCl易溶于水

B、在水中的溶解度：C₂H₅OH＞CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OH

C、不同的烃之间相互溶解     

D、I₂易溶于KI溶液中

以下能级符号不正确的是

 A.  3s      B.  3p       C .  3d       D.  3f

关于氢键，下列说法正确的是(　　)

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致

某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为                  (　　)

A.1∶3∶1       B.2∶3∶1         C.1∶2∶1        D.1∶3∶3

下列有关化学用语正确的是　　　（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．某元素原子的电子排布图

B．NH₃电子式为

C．Ca²⁺离子基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

D．钾（K）原子的原子结构示意图为

关于晶体的自范性，下列叙述正确的是(　　)

A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体

B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块  

C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性

D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性

有关杂化轨道的说法不正确的是（     ）

A、杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

B、sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

C、四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp³杂化轨道解释

D、杂化轨道全部参加形成化学键

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（  ）          

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。