某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)  2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是

A、 刚充入时反应速率υ_正减少，υ_逆增大         B、 平衡不发生移动

C、 平衡向逆反应方向移动                     D、 物质C的质量分数增大

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体    ②H₂O   ③NH₄Cl固体  ④CH₃COONa固体   ⑤NaNO₃固体    ⑥KCl溶液

A、②④⑥            B、①②              C、②③⑤           D、②④⑤⑥

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A、生成了一种强酸弱碱盐              B、弱酸溶液和强碱溶液反应

C、强酸溶液和强碱溶液反应            D、二元强酸溶液和一元强碱溶液反应

下列离子方程式中正确的是

A、 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳     OH^－＋CO₂ ＝ HCO₃^－

B、 亚硫酸氢铵溶液与足量氨水反应     HSO₃^－＋ OH^－＝ SO₃^2－＋ H₂O

C、 氯气通入冷水中  Cl₂ ＋H₂O ＝ Cl^－ ＋ClO^－ ＋2H⁺

D、 碳酸镁悬浊液中加醋酸  CO₃^2－＋2CH₃COOH  ＝ 2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

室温下pH相同,体积也相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A、 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

B、 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C、 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

D、 加足量的锌充分反应后，两种酸产生的氢气一样多

下列说法正确的是

①CH₃COONa、BaSO₄都是强电解质； ②中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点；③测定溶液的PH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照；④ 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液与0.1 mol·L^-1 Ba（OH）₂ 溶液的PH相同；⑤日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。[来源:]

   A、①②④         B、①②⑤        C、②③⑤         D、③④⑤

T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)  2Z(g)

B．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动

C．反应进行前4 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.075mol•(L•min) ^－1

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；    C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)

②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；    S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g) 　　

③H₂(s)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)；    2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)

④2KOH (aq) ＋H₂SO₄(aq)＝K₂SO₄(aq)＋2H₂O (l)；

2KOH (aq) ＋H₂SO₄(浓)＝K₂SO₄(aq)＋2H₂O (l)　　

A、①③       B、②④ 　　 　C、②③④ 　　　D、①②③

(4分)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N₂H₄)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：

N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)===N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH ＝ －641.6 kJ/mol

 H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH ＝ ＋44 kJ/mol

 若用3.2 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为__________，该反应的热化学方程式为                           。

（16分）炼金废水中含有络离子［Au(CN)₂］^－，它能电离出有毒的CN^-，当CN^-与H⁺结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题：

(1)HCN的水溶液酸性很弱，则HCN电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。

（2）室温下，如果将0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__   _和_  __两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。②_  __和_  __两种粒子的物质的量之和比H⁺多0.1mol。

（3）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CN^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A、c(CN^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)  B、c(Na⁺)＞c(CN^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C、c(CN^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)  D、c(CN^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（填序号）     。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_      _和_       。

③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前

c（HCN）      c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），

混合后溶液中c（Na⁺）与c（CN^－）的关系c（Na⁺）       c（CN^－）。