不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（    ）

A.Mg（Al₂O₃）  B.MgCl₂（AlCl₃）  C.Fe（Al）    D.Fe₂O₃（FeO）

A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是(　　)

A．A不可能是金属  

B．由C生成D肯定发生了电子转移

C．A生成C肯定属于离子反应

D．B和E可能会发生反应生成一种盐

mgCu与足量浓H₂SO₄完全反应，在标准状况下得到nLSO₂，则被还原的H₂SO₄的量不正确的是

(5分)下列各组组物质中,属于同位素的是(1)_______；属于同素异形体的是(2)____；

互为同分异构体的是(3)_____；属于同系物的是(4)______；属于同种物质的是(5)______。

A．O₂和O₃   B．CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）₂   C．³⁵Cl和³⁷Cl   D．CH₃（CH₂）₃CH₃和CH₃CH₃    

E ．

(7分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

(1)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是_________________热反应，这是由于反应物的总能量____________生成物的总能量；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量_______________________形成产物的化学键放出的总能量。

(2)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2 g氢气燃烧时放出286 kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000 kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势：_______________________________。

(3)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是____________ (填“a电极”或“b电极”)，在负极发生的电极反应是_________________，

（11分）根据要求完成下列各小题实验目的。

（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。

（已知酸性：亚硫酸>碳酸）

① 连接仪器、        、加药品后，

打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是                 。

装置A中试剂是       。   ③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是         。

（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

① 在（1）①操作后打开b，关闭a。② H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式

是___________________________。  

③ BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

      写出其中SO₂显示还原性生成沉淀的离子方程式___________________________。

(5分)在实验室我们可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。完成下列问题：

(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：__________________________。

(2)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止______________________。

(3)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是____________。

(4)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) _________________。

①单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水

②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸

③单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度相等

（7分）已知有机物C₂H₅－Cl（氯乙烷）在一定条件下可以发生如下反应：

C₂H₅－Cl＋H₂O C₂H₅OH＋HCl

以乙烯为原料进行下图所示的转化，可得到有机物B和乙酸乙酯。

（1）A的化学名称为__________。

（2）乙烯→氯乙烷的反应类型为____。氯乙烷→A的反应类型是　　　　（填序号）

   A. 酯化反应      B. 加成反应      C. 氧化反应      D. 加聚反应  E.取代反应

（3）写出下列反应的化学方程式。

反应①：___________________________

反应②：_____________________________

（7分）、U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：

⑴.V的单质分子的结构式为__________；用电子式表示XW的形成过程_________________ ；

Z元素在周期表中的位置是_________。

（2）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)__________；V、W的氢化物分子结合H^＋能力较强的是(写化学式)__________， (3)YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_______________________________________________。

下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）

A.新型无机非金属材料具有光学特性，具有生物功能、具有电学特性、能承受高温、强度高

B.高温结构陶瓷与金属材料相比具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点

C.光导纤维作为通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便

D.光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面