（1）（8分）某反应体系中的物质有NaOH、Au₂O₃，Na₂S₄O₆，Au₂O，H₂O，Na₂S₂O₃。Au₂O₃为反应物，回答下列部题

 A．NaOH是           （反应物、生成物）

B．Na₂S₄O₆是                （氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是                 

D．0.25mol Au₂O₃发生反应，转移电子数是                 

（2）（3分）在酸性条件下MnO₄^-将SO₂氧化成SO₄^2-的同时被还原成Mn²⁺.写出反应的离子方程式并配平：                                                              

（5分）下图中表示A～E五种物质的转化关系。

若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A能跟水起剧烈反应，D常用作潜水艇里的氧气来源，E是生活中被称为纯碱的盐（物质间的反应均为一步反应）。试推断A～E各物质（写化学式）： 

A        B       C       D          E     

（4分）右图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图

（1）写出该反应的化学方程式                                           

（2）实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是（说出一点即可）：                                  

（9分）某次化学兴趣小组活动上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO₃和Na₂CO₃与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查） 请回答：

（1）（3分）各组反应开始时，______装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是                               。

（2）（6分）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象。请参照第①组，分析原因的方式填写下表的空格

将0.4molNaHCO₃和0.3molNa₂O₂的混和物共57.0g放在一密闭体积可变的容器中充分加热。写出NaHCO₃分解以及分解产物与Na₂O₂反应的化学议程式，并用化学方程式计算

（1）（8分）恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积

（2）（2分）恢复到室温后得到固体物质的质量（常温下水与Na₂CO₃会生成十水合碳酸钠）为          g

下列实验操作中错误的是

A.用规格为10ml的量筒量取6.5ml的液体

B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上

D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热

下列关于金属钠的叙述中正确的是

A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中

B．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na₂O

C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰

D．钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 N_A个

B．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N_A个水分子

C．1.12 L氯气中含有0.1 N_A个氯原子

D．0.1molNa₂O₂与足量的CO₂反应转移的电子数为0.1N_A

配置一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是

A．称量时，将Na₂CO₃固体直接放在托盘天平的右盘上

B．将Na₂CO₃固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

下列叙述正确的是

　A．危险化学品标志中的数字表示该危险品的危害程度，数字越大危害越大

B．二氧化硅晶体被广泛用于制作太阳能电池和光导纤维

C．根据分散质在分散剂中均匀分布时间的长短把分散系进一步分为溶液、胶体和浊液

D．钢材和硬币都是合金，若改变这些合金的原料配比会改变这些合金的性能