不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是                                        (   )

A．分别加入碘水，观察颜色反应

B．分别加硫酸煮沸，加银氨溶液加热观察有无银镜

C．分别加热水溶解，观察溶解性

D．放在嘴里咀嚼，有无甜味产生、

(14分)家庭厨房中的：A.食盐  B.食醋  C.淀粉 D.油脂 E.蛋白质 F.果汁，请按下列要求填空(填序号)

  (1)人类的生命活动需要                               、                       糖类、                         、

水和无机盐等六类营养物质。

(2)含丰富维生素C的是                    ，维生素又称                     ，在人体内有重要功能。

(3)经过水解可直接进入血液，补充能量的是                 。

(4)既可作为中性调味品，又可作防腐剂的是                 。

(5)食用过多的                           会引起血压升高、肾脏受损。

下列说法正确的是

A．将AlCl₃溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)₃

B．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大

C．温度一定时，当溶液中Ag⁺和Cl^-浓度的乘积等于K_sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；

下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)＝ C(金刚石)；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l)  △H＝－285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H⁺(aq)+ OH^-(aq) = H₂O(l)  △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是

A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO₃^2-和OH^{-[来源:学,科,网]}

B．将pH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数，醋酸的pH变化大

C．10 mL0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．中和体积与pH都相同HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应:

，经60 s达到平衡生成0.3 mol Z,下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中的转化率是

A. 等于p%    B. 大于p%  C. 小于p%  D. 无法判断

某温度下重水（D₂O）的离子积常数为1.6×10^-15，用定义pH一样来规定

pD＝－lg{c(D⁺)},则该温度下，下列叙述正确的是

A.纯净的重水（D₂O）中，pD＝7

B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝12.0

C.纯净的重水中，c(D⁺)＝c(OD^-)

D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

在密闭容器中，反应 达到平衡后，若增大A的浓度或增大压强使平衡向右移动。下列说法中正确的是

A．C的百分含量一定增大        

B. C的浓度一定增大

C．A的百分含量一定增大       

D．A的转化率一定增大