下列实验操作正确的是

      A                 B               C              D

某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2 mol/L Cl^-、0.4 mol/L SO₄^2-、0.1 mol/L Al³⁺、0.3 mol/L H⁺、M，则M及物质的量浓度可能为

A. Na⁺ 0.3 mol/L     B. Zn²⁺ 0.2 mol/L      C. CO₃^2- 0.2 mol/L      D. Ca²⁺ 0.1 mol/L

下图所示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途．以下各项用途和操作都正确的是

A. 干燥CO₂：瓶内放一定体积浓硫酸，由a进气

B. 用于收集O₂：瓶内充满水，由b进气

C. 提供少量CO：瓶内充满CO，b接进水管

D. 用做H₂S和SO₂反应的装置：由a通入H₂S，b通入SO₂

（已知：2H₂S+SO₂＝3S+2H₂O）

钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，由TiO₂制取Ti的主要反应有：

①TiO₂＋2C＋2Cl₂TiCl₄＋2CO

②TiCl₄＋2Mg2MgCl₂＋Ti

下列叙述正确的是

A. 反应①是置换反应                 B. TiCl₄在反应中做催化剂

C. 反应①中TiO₂是氧化剂             D. 反应②说明Mg比Ti活泼

对离子反应：xR²⁺＋yH⁺＋O₂===mR³⁺＋nH₂O，下列说法中，错误的是

A. m＝4，R³⁺是氧化产物                   

B. x＝y＝m＝4，n＝2

C. 该反应中R²⁺得到电子，被还原为R³⁺      

D. 任何氧化还原反应中氧化剂得电子总数都等于还原剂失电子总数

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A. 胶体：分散质的微粒直径是否在1 nm~100 nm之间

B. 化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象

C. 离子反应：反应物是否全部以离子的形式存在

D. 氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否变化

下列叙述中正确的是

A. 常温常压下，1 g H₂和16 g O₂的体积相同

B. 在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

C. 任何条件下氯化氢气体的密度都小于二氧化氮

D. 同温同压下，等质量的气体体积一定相等

向10 mL 0.1 mol/L的CuSO₄溶液中加入10 mL 0.15 mol/L NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中无Cu²⁺剩余，则该蓝色沉淀的主要成分是

A. Cu(OH)₂     B. 3Cu(OH)₂·CuSO₄     C. Cu(OH)₂·Na₂SO₄     D. Cu(OH)₂·NaOH

在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。表示这个氧化还原反应的离子方程式是

A. Cu²⁺＋3I^－===CuI↓＋I₂             B. Cu²⁺＋2I^－===Cu⁺＋I₂

C. 2Cu²⁺＋2I^－===2Cu⁺＋I₂            D. 2Cu²⁺＋4I^－===2CuI↓＋I₂

若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，N_A为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式正确的是

A. N_A＝Vρ/m     B. ρ＝M/(N_AΔ)       C. m＝M/N_A       D. Δ＝V/N_A