（12分）回答下列问题：

(1) 常温下，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液按体积比9∶11混合，混合后溶液的pH为            

(2)NH₄Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应_____________________。

(3)已知水的电离方程式可写为2H₂O ?H₃O^＋＋OH^－，液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式________________________；在液氨中加入NH₄Cl，则平衡将向________移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。

(4)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n(选填“>”、“<”或“＝”)；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m________n(选填“>”、“<”或“＝”)。

以N_A代表阿伏加德罗常数，则对下列热化学方程式C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(1)  △H＝－1300 kJ/mol的说法正确的是（    ）

A、有10 N_A个电子转移时，吸收1300 kJ的能量

B、有N_A个C₂H₂分子参加反应时，放出1300 kJ的能量

C、有N_A个二氧化碳分子生成时，放出1300 kJ的能量

D、有N_A个水分子生成时，吸收1300 kJ的能量

在合成氨反应中,开始充入a mol N₂和b mol H₂,在一定条件下,反应达平衡,测得NH₃占混合气体的25%,则平衡时N₂的转化率是（    ）

A、（0.1+10ｂ/ａ）%                    B、0.1（ａ+b）%

C、33.3%                              D、(10+10b/a)%

体积相同的甲和乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO₂和O₂,在相同温度下发生反应:2SO₂+O₂  2SO₃,并达到平衡,在该过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO₂的转化率为p%,则乙容器中SO₂的转化率为:（   ）

A、 等于p%        B、 大于p%         C、 小于p%          D、 无法判断

表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（    ）

A、（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

C、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）

D、c（H⁺）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（    ）

A、c（HCOO^-）＞c（Na⁺）

B、 c（HCOO^-）＜c（Na⁺）

C、 c（HCOO^-）= c（Na⁺）

D、无法确定 c（HCOO^-）与c（Na⁺）的关系

下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A、硫酸钠稀溶液与三氧化硫反应：SO₄^2-+SO₃+H₂O=2H⁺+2SO₄^2-

B、硫酸铝溶液和小苏打溶液混合：Al³⁺+2HCO₃^-=3CO₂+Al（OH）₃

C、氯气和溴化钠反应：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

Ｄ、碳酸钡溶于醋酸：BaCO₃+2CH₃COOH=Ba²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是（    ）

A、该温度高于25℃

B、水电离出来的c（H⁺）=1×10^-10mol/L

C、c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

某无色透明溶液，在滴加甲基橙后呈红色，则该溶液能大量共存的离子组是（    ）

A、K⁺、Na⁺、MnO₄^-、NO₃^-       B、NH₄⁺、Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-   

C、Al³⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、NO₃^-      D、Ba²⁺、K⁺、CH₃COO^-、Cl^-  

20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO₂只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂能生成HY和Na₂CO₃，下列说法正确的是(    )

A、酸性HY>HX                        B、结合H⁺的能力Y^->CO>X^->HCO

C、溶液的碱性：NaX>Na₂CO₃>NaY>NaHCO₃ D、HX和HY酸性相同但比H₂CO₃弱