下列有关反应限度的叙述正确的是(　　)

A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

B．依据焓判据：NH₄HCO₃受热分解可自发进行

C．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

D．FeCl₃与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深

在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) ?xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L^－1。下列判断错误的是(　　)

A．x＝1

B．2 min内A的反应速率 为0.3 mol·(L·min)^－1

C．B的转化率为40%

D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

某温度下，反应H₂(g)＋I₂(g) ?2HI(g)的正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是(　　)

A．体积不变，升温，正反应速率减小

B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大

C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大

经一定时间后，可逆反应aA＋bB  cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．该反应在T₁、T₃温度时达到化学平衡

B．该反应在T₂温度时达到化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)＋H₂O(g)??CO(g)＋H₂(g)，  CO(g)＋H₂O(g)??CO₂(g)＋H₂(g)当反应达平衡时，测得c(H₂)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则CO₂的浓度为(　　)

A．0.1 mol/L                       B．0.9 mol/L

C．1.8 mol/L                       D．1.9 mol/L

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是(　　)

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^－11mol·L^－1

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO₄^2－)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相同

现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是(　　)

A．④①②⑤⑥③　　　              B．④①②⑥⑤③

C．①④②⑥③⑤                    D．①④②③⑥⑤

关于浓度均为0.1 mol·L^－1的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列说法不正确的是(　　)

A．c(CH₃COO^－)：③>①

B．水电离出的c(OH^－)：②>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)> c(H^＋)>c(OH^－)

向饱和的BaSO₄溶液中加水，下列叙述正确的是(　　)

A．BaSO₄溶解度增大，K_sp不变

B．BaSO₄溶解度、K_sp均增大

C．BaSO₄溶解度不变，K_sp增大

D．BaSO₄溶解度、K_sp均不变

下列叙述正确的是(　　)

A．在原电池的正极和电解池的阳极上发生的都是氧化反应

B．实验室用惰性电极电解NaCl溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为2∶1

C．用铜作电极电解稀硫酸，可能发生反应：Cu＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑

D．在用惰性电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH保持不变