下图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

试回答：

（1）A试剂为         ， B中反应的离子方程式为               ；

（2）C试剂为　   　；D试剂作用为　      ；

（3）E中干燥红色布条　　（填“褪色”或“不褪色”）；

（4）F管中现象　         　，脱脂棉的作用是　          ；

（5）H中试剂为　    　，其中发生反应的离子方程式为　          　。

充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：

（1）原混合物中碳酸钠的质量。

（2）将原混合物溶于水配成300mL溶液，其中C（Na⁺）等于多少？

（3）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）。

下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是：

A．MgCl₂           B．CO₂           C．Na₂O₂          D．N₂

下列物质中属于非电解质的是：

A、氯化钾的水溶液     B、液态氯化氢            C、气态甲烷        D、作电极的碳棒

下列溶液一定是酸性的是：

     A．溶液的PH=6                         B．滴加酚酞后溶液无色.

     C．溶液中含有H⁺                       D．溶液中c(OH^－)＞c(H⁺)

在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH₄Cl晶体，则溶液的颜色：

      A．变蓝色                    B．变深               C．变浅                    D．不变

将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出H₂最多的是：

      A．3mol/LHCl溶液                                   B．4mol/LHNO₃溶液

      C．8mol/LNaOH溶液                                 D．18mol/LH₂SO₄溶液

下列离子方程式正确的是：

A.漂白粉溶液中通入少量的SO₂：Ca²⁺+SO₂+H₂O+ClO^－=CaSO₃↓+2HClO

B.过量的小苏打混合：Ca²⁺+ 2OH^－+2HCO₃^－=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

C.铜溶于FeCl₃溶液中：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

D.稀硝酸加入过量的铁粉：Fe + NO₃^－+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O澄清石灰水与

反应：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是：

A．T₁>T₂, 正反应吸热              B．T₁<T₂, 正反应吸热

C．T₁>T₂, 正反应放热              D．T₁<T₂, 正反应放热

某温度下，浓度都是1 mol·L^－1的两种气体Ｘ₂和Ｙ₂，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X₂)＝0.4 mol·Ｌ^－1，c(Y₂)＝0.8 mol·Ｌ^－1，c(Z)＝0.4 mol·Ｌ^－1，则该反应的反应式可表示为：

     A．X₂＋2Y₂ 2XY₂                               B．2X₂＋Y₂X₂Y

     C．3X₂＋Y₂2X₃Y                                 D．X₂＋3Y₂2XY₃