在一容积可变的密闭容器中，aA(气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(     )

A．平衡向正反应方向移动             B．物质A的转化率减少

C．物质B的质量分数减小         D．化学计量数关系a＞b

下图各容器中盛有海水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是(    )

A．③>②>④>①        B．②>①>③>④     C．④>②>①>③  D．④>②>③>①

实验室测得4 mol SO₂发生下列化学反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＝－196.64 kJ/mol。当放出314．3 kJ热量时，SO₂转化率最接近于（   ）。

A．40% 　　     B．50% 　　      C．80%　　       D．90%

下列说法正确的是                                （     ）

A．镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀

B．埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀

C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-2e^－= Fe²⁺

D．在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀

下图表示可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是 （   ）  

A．吸热反应，m+n<p   

B．吸热反应，m+n>p

C．放热反应，m+n<p  

D．放热反应，m+n>p

碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，若有1gＣ参与反应，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（   ）

A．C + H₂O == CO + H₂ ; ΔH == +131.3KJ·mol^—1

B．C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH == +10.94KJ·mol^—1

C．C(s)+ H₂O(l) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH == +131.3KJ·mol^—1

D．C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH ==  +131.3KJ·mol^—1

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是                      （     ）

A．氯水中有平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C．对2NO₂(g)  N₂O₄(g), 升高温度平衡体系颜色变深

D．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往加入过量的空气

用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是                               （      ）

A．CuSO₄                               B．Na₂SO₄           C．CuCl₂          D．NaCl

右图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（      ）

A．A是反应物 

B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L^-1·min^-1                             

C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．反应的方程式为：2A (g)  2 B(g) + C(g)

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂ 浓度减小。下列说法正确的是（     ）

A．该反应的焓变为正值

B．该反应化学方程式为：CO + H₂ O   CO₂ +   H₂ + CO₂

C．增大压强，H₂浓度一定不变

D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动