常温下，某溶液中由水电离出来的c(H^＋)＝1.0×10^-13mol·L^－1，该溶液可能是 (     )

①二氧化硫  ②氯化铵水溶液   ③硝酸钠水溶液   ④氢氧化钠水溶液

A．①④           B．①②          C．②③            D．③④

在给定的条件下，下列各离子组能大量共存的是  （     ）

A. 滴加酚酞试液显红色的溶液       Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-

B. 水电离出来的c(H^＋)=10^-13mol/L的溶液    K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba^2＋

C. PH=12的溶液    K⁺、ClO^-、NO₃^-、H⁺

D. pH=1的溶液      Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体   ②H₂O    ③NH₄Cl固体  ④CH₃COONa固体  ⑤NaNO₃固体   ⑥KCl溶液  （  　 ）

A．②④⑥            B．①②             C．②③⑤                D．②④⑤⑥

下列事实可以用勒夏特列原理解释的是   （     ）

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B．使用催化剂，提高合成氨的产率

C．高锰酸钾（KMnO₄）溶液加水稀释后颜色变浅

D．H₂、I₂、HI平衡混合气体加压后颜色变深

在一个密闭容器中发生如下反应：2SO₂ (g)+O₂(g)  2SO₃(g），反应过程中某一时刻测得SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是                         （      ）

A．C(SO₃) = 0.4 mol·L^-1         B．C(SO₃) + C(SO₂) = 0.15 mol·L^-1

C．C(O₂) = 0.3 mol·L^-1          D．C(SO₃) + C(SO₂) = 0.4 mol·L^-1

用来表示可逆反应：2A_（g）＋B_（g）3C_（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的     （    ）

关于小苏打水溶液的表述正确的是  （     ）

　A、c (Na⁺)=c (HCO₃^－) + c (CO₃^2－) + 2c (H₂CO₃)

　B、c (Na⁺) + c (H⁺) = c (HCO₃^－) +c (CO₃^2－) +c (OH^－)

　C、HCO₃^－ 的电离程度大于HCO₃^－的水解程度

  D、存在的电离有：NaHCO₃＝Na^＋＋HCO₃^—，HCO₃^— H^＋＋CO₃^2—，

H₂O H^＋＋OH^—

下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e^一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（     ）

A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极

B．电极上生成物质的质量：①<②

C．电极反应式：①中阳极：4OH^一一4e^一= 2H₂O+O₂↑；  ②中负极：2H⁺ + 2e^一= H₂↑

D．溶液的pH：①不变；②增大

下列实验基本操作正确的是  （    ）

A．用碱式滴定管量取0.10 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液22.10 mL；

B．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量

C．用广范PH试纸测某 溶液PH=3.6

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH

mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（   ）

①体系的压强不再改变   ②绝热体系的温度不再改变  ③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变  ⑤反应速率v_A: v_B: v_C: v_D=　m:n:p:q

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应     

A．③④⑤⑥ 　 　B．②③④⑥     　C．①③④⑤　　　　D．①③④⑥