第四周期元素原子中未成对电子数最多可达                      

A．4个           B．5个           C．6个           D．7个

以下元素的原子半径递变规律正确的是

A．Be < B < Na < Mg               B．B < Be < Mg < Na

C．Be < B < Mg < Na               D．B < Be < Na < Mg

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是                 

A．第一电离能：④＞③＞②＞①   B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①        D．最高正化合价：④＞③=②＞①

在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是

A．Li，F        B．Na，F        C．Na，C1        D．Mg，O

下列各元素一定属于主族元素的是

A．X元素的次外层上有18个电子       

B．Y元素的最外层上有2个电子

C．Z元素形成的单核阳离子，具有稀有气体元素的核外电子排布   

D．R元素形成的单核阴离子，具有稀有气体元素的核外电子排布

下列说法正确的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．电离能最小的电子能量最高

C．同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．A、B、C、D、E               B．E、C、D、B、A  

C．B、A、D、C、E               D．C、D、A、B、E

在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L^－1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.l mol·L^-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积

　A.大于20 mL　　　　 B.小于20 mL　　 C.等于20 mL　　 D.等于5mL

物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是

　A.Na₂CO₃溶液　B. NH₄HCO₃溶液　　C. NaHCO₃溶液　 D.NaHSO₄溶液

物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是

　A．CaCl₂　　　　 B．CH₃COONa　　　 C．NH₃　　　　　 D．K₂S