SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热△H为

A． -1780kJ/mol            B． -1220 kJ/mol

C．-450 kJ/mol              D． +430 kJ/mol

含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/LH₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，

该反应的热化学方程式正确的是。

A．KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)＝1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H＝－11.46kJ·mol^－1

B．2KOH(aq)+H₂SO₄(aq)＝K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；△H＝－11.46kJ·mol^－1

C．2KOH+H₂SO₄＝K₂SO₄+2H₂O；△H＝－11.46kJ·mol^－1

D．KOH(aq)+ 1/2H₂SO₄(aq)＝1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H＝－57.3kJ·mol^－1

以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A．∶He          B．         C．1s²          D．

为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与

A．          直流电源负极相连      B．铜板相连     C．锡板相连     D．直流电源正极相连

根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为 

①A+B²⁺＝A²⁺+B    ②D+2H₂O＝D(OH)₂+H₂↑  ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^-＝E，B＝B²⁺ +2e^-  

      A．D²⁺>A²⁺>B²⁺>E²⁺                              B．D²⁺>E²⁺>A²⁺>B²⁺

      C．E²⁺>B²⁺>A²⁺>D²⁺                               D．A²⁺>B²⁺>D²⁺>E²⁺

下列金属冶炼的反应原理，错误的是                                                                     

化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是

A．N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1)； △H=2(a-b-c)kJ·mol^-1

B． N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)； △H=2(b-a)kJ·mol^-1

C．1/2N₂(g)+3/2H₂(g)=NH₃(1)； △H=(b+c-a)kJ·mol^-1

D．1/2N₂(g)+3/2H₂(g)=NH₃(g)； △H=(a+b)kJ·mol^-1

已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O₂（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol^－1

Hg（l）+1/2O₂（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7 kJ·mol^－1，由此可知反应：

Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l)的△H为。

A．△H＝－1141.8 kJ·mol^－1       B．△H＝+260.4kJ·mol^－1

C．△H＝+441.8 kJ·mol^－1         D．△H＝－260.4 kJ·mol^－1

铅蓄电池总反应为PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄═2PbSO₄＋2H₂O，下列关于铅蓄电池的说法正确的是

A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO₄^2―（aq）= PbSO₄(s) +2e^―

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO₄(s)+2e^―= Pb(s)+ SO₄^2―（aq）

A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是

A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar

B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO₂、Na₂O、Na₂O₂等

C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C

D．元素B、C电负性大小关系为B>C