（每空2分，共12分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸，步骤如下：

  ① 计算所用浓硫酸的体积    ② 量取一定体积的浓硫酸   ③ 稀释,转移  ④洗涤,再转移   ⑤ 定容、摇匀

（1）所需浓硫酸的体积是            ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是       (填序号)

（从下列规格中选用  A. 10ml   B. 20ml   C. 50ml   D. 100ml）

（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大、偏小、无影响”填写）

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               

B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水               

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                 

D. 定容时俯视溶液的凹液面                    

（每空2分，共14分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^- 、NO₃^- 六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____________。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

（1）如果在废水中加一定量       (选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是                      ，并且能够回收其中的金属       （填写金属元素符号）。

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：                         ；                    。经过滤后的废水主要含       ，可用来浇灌农田。

（每空2分，共12分）已知金属氧化物A和金属单质B在高温条件下反应生成C和D的同时放出大量的热；将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体。

 （1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围                   。

 （2）写出D、E的化学式：D                、E              

 （3）写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式                  。

 （4）写出F溶液中阳离子的检验方法：                离子方程式为           。

已知反应2A+3B==5C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 mol•L^-1•min^-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（    ）

A．2.5 mol•L^-1•min^-1              B．1 mol•L^-1•min^-1    

C．2 mol•L^-1•min^-1                    D．3mol•L^-1•min^-1

对于：2C₄H₁₀(g) + 13O₂(g) == 8CO₂(g) + 10H₂O(l)；△H=－5800kJ/mol的叙述不正确的是（     ）

    A、该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；

    B、该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；

    C、该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C₄H₁₀气体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量5800kJ；

D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。

设C＋CO₂2CO (吸热反应)反应速率为 u₁，N₂＋3H₂2NH₃ (放热反应)反应速率为 u₂，对于上述反应，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为（     ）

A．同时增大      B．同时减小     C．增大，减小     D．减小，增大

下列各变化中，属于原电池反应的是（     ）

    A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层  　

B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 

D．浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜

如图1所示，U形管中装入含有紫色石蕊的试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是：（    ）

A．蓝、紫、红     B．红、蓝、紫

C．红、紫、蓝     D．蓝、红、紫  

铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的（    ）

    A．加热                           B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液             D. 不用铁片，改用铁粉

下列热化学方程式书写正确的是（     ）

A、2SO₂  + O₂  2SO₃；△H=－196.6kJ/mol

B、N₂(g) + 2O₂(g) == 2NO₂(g)；△H= +67.7kJ/mol

C、C(s) + O₂(g) == CO₂(g)；△H= +393.5kJ/mol

D、H₂O(l) == H₂(g)↑+ 1/2O₂(g)↑；△H= +285.8kJ/mol