如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是（      ）

A．A池溶液的pH保持不变   B．D、E两极都发生氧化反应

C．E极应为粗铜板材料      D．B池中E极质量增加12.8g

在密闭容器中，反应X₂(g) +Y₂(g)  2XY(g)；△H < 0，达到平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是．(      )

 　A．图I是加入适当催化剂的变化情况    B．图II是扩大容器体积的变化情况

 　C．图III是增大压强的变化情况    D．图III是升高温度的变化情况

水的电离平衡为H₂O  H⁺﹢OH^－ ，△H>0，下列叙述不正确的是(     )

A．将水加热，pH减小          B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K_w不变

C．向水中滴入稀醋酸，c(H⁺)增大  D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

为了配制NH₄⁺的浓度与Cl^－的浓度比为1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入适量(   )①浓盐酸       ②NaCl固体       ③浓氨水        ④NaOH固体

A．③ B．④          C．①②         D．③④

把一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后用相同浓度的盐酸去中和它们，至溶液中只有NaCl时，若第一份用去盐酸V₁mL，第二份用去盐酸V₂ mL。则V₁和V₂的关系正确的是（      ）

       A．V₁<V₂                 B．V₁ =V₂                C．V₁>V₂                   D．不一定

常温下，将0.02 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液100mL和0.02 mol·L^-1NaHSO₄溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（     ）

A．pH＝12            B．溶质的物质的量浓度＝0.02 mol·L^-1

C．pH＝2             D．由水电离的产生的c(H^＋)＝1.0×10^-2 mol·L^-1

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（    ）

A．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1∶2

B．pH=13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na₂CO₃>NaHSO₄>(NH₄)₂SO₄　

D．0.1 mol·L^－1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为：

c(NH₄⁺)>c(SO₄^2－)>c(H^＋) >c(OH^－)

高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：

Ni(OH)₂ + MNiOOH + MH，下列叙述正确的是（    ）

A．放电时正极附近溶液的碱性增强

B．放电时负极反应为：M + H₂O + e^－ ＝ MH + OH^－

C．充电时阳极反应为：NiOOH + H₂O + e^－ ＝ Ni(OH)₂ + OH^－

D．放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH被氧化

叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（  ）

      A．水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)＞c(H⁺)＞c(N₃^－)＞c(OH^－)

      B．HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

      C．NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na⁺)＞c(N₃^－) ＞c(OH^－)＞c(H⁺)

      D．N₃^－与CO₂含有的电子数相等

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法正确的是（     ）

A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．a电极上发生的反应方程式为：2H⁺ +2e^- = H₂↑和 4OH^-－4e^- = 2H₂O + O₂↑

C．曲线0～P段表示H₂和O₂混合气体的体积变化，曲线P～Q段表示O₂的体积变化

D．从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g·mol^-1