一定条件下，在体积为2L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y，发生下列反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，反应经60 s达平衡，生成0.3 mol Z 。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.005 mol·L^-1·s^-1

B．将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0

通过实验方法测得H₂＋Cl₂ = 2HCl的化学反应速率v和反应物浓度c的关系式为：

v = k ·c(H₂)^m ·c(Cl₂)ⁿ。式中k为常数，m、n的数值可用下表中数据确定。

由此可推得，m、n值正确的是

A．m=1，n=1     B．m=1/2，n=1/2     C．m=1/2，n=1     D．m=1，n= 1/2

（14分）Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。

请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：                     ；

下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀                    。

Ⅱ．某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。请回答下列问题：

（1）a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为                  ，此时能量转化形式主要是化学能转化为          能。

（2）a和b用导线连接时，外电路中的电子是从           电极流出（填“Fe”或“Cu”），        （填Cu²⁺ 或SO₄^2-）离子朝负极移动，Cu极所发生反应的电极反应式为                        。

（3）现在要在铁片上镀一层金属铜，则a极要和直流电源的         （填“正极”或“负极”）连接；此时铜片上发生的电极反应式为                         。

（14分）Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                                             ；

（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有                 （答两种）；

（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

        请完成此实验设计，其中：V₂        V₅ ＝            ， V₆＝           ，V₈＝            ；

（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具体数值）

Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：

请回答下列问题：

   （4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2 ？      （选填“是”或“否”）。

   （5）分析乙组实验数据，HA是      酸（选填“强”或“弱”）。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是                                    。

   （6）丙组所得混合液中由水电离出的c(OH^-) =           mo1·L^-1。

（16分）Ⅰ．如何降低大气中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各国普遍重视。

（1）工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在500℃下发生反应：

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) 。

实验测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝_____________________；

②图2是改变温度时H₂的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是

      热（填“吸”或“放”）反应。

③该反应的平衡常数K为      （保留两位小数）。若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值       （填“增大”、“减小”或“不变”），

④500℃达平衡时，CH₃OH的体积分数ω为        。

（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O，则阴极反应式为_________      ____   ___。

Ⅱ．工业上可利用煤的气化产物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃），其三步反应如下：

① 2H₂ (g)＋CO(g)  CH₃OH (g)          ΔH＝ －90.8 kJ·mol^-1

② 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)    ΔH＝ －23.5 kJ·mol^-1

③ CO(g)＋H₂O(g)  CO₂ (g)＋H₂(g)       ΔH＝ －41.3 kJ·mol^-1

（3）总合成反应的热化学方程式为__________                          _   。

（4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

A．高温高压          B．加入催化剂        C．减少CO₂的浓度

D．增加CO的浓度    E．分离出二甲醚

（5）已知反应②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)在某温度下的平衡常数K = 400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

此时，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（12分）实验室常利用甲醛法测定某(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺＋6HCHO = 4H⁺ ＋(CH₂)₆N₄＋6H₂O，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤① 用电子天平准确称取样品1.5000 g。

步骤② 将样品溶解并冷却后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤③ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点。重复步骤③操作2次。

（1）根据步骤③填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数将        （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将      

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察        。

  A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由     色变为      色，半分钟内不退色。

⑤滴定后俯视读数，测得样品中氮的质量分数将      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）滴定结果如下表所示：

     若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 mol·L^-1，则该样品中氮的质量分数为          。（保留两位小数）

科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入研究。下列4组物质：①Mg、O₂、N₂、NO;②NaOH、Na₂CO₃、CH₄、KCl;③H₂CO₃、H₂SO₄、NH₃·H₂O、H₂SiO₃;④CaO、SO₂、CO₂、SiO₂.从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其他物质不属于同一类，这4种物质分别是(     )                                     

A、Mg、Na₂CO₃、H₂CO₃、CaO            B、O₂、NaOH、H₂SO₄、SiO₂

C、NO 、CH₄、NH₃·H₂O、 CaO           D、NO、KCl、H₂SiO₃、 SO₂

下列类型的反应，一定没有发生电子转移的是（    ） 

A．化合反应     B．分解反应      C．复分解反应       D．置换反应

下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （    ）                             

 A．豆浆        B．牛奶  C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾

下列情况会对人体健康造成较大危害的是（    ）                        

A  自来水中通入少量Cl₂进行消毒杀菌

B  用SO₂漂白食品

C  用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO₃）

D  用小苏打（NaHCO₃）发酵面团制作馒头