反应3Fe(s)+4H₂O(g)  Fe₃O₄+4H₂(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 

A．增加Fe的物质的量  

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入水蒸气　

D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大

常温下，下列溶液中c(H⁺)最小的是

　A．c(OH^－)=1×10^－11mol·L^－1　　　　　　　 B．pH=3的CH₃COOH溶液

　C．pH=4的H₂SO₄溶液　　　　　　　　　   D．c(H⁺)=1×10^－3mol·L^－1

在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是　

　A．NH₄⁺＋2H₂O　 　　NH₃·H₂O＋H₃O⁺ 　

　B．HCO₃^－+ H₂O  　H₃O⁺ + CO₃^2－

　C．HS^－＋H^＋=== H₂S

　D．Cl₂＋H₂O 　H^＋＋Cl^－＋HClO

下列关于左图装置的说法正确的是                    

A．银电极是负极

B．铜电极上发生的反应为Cu-2e^－=Cu^2＋

C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。      

D．该装置能将电能转化为化学能

如图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。 通电后在石墨电极a和b附近分      　

  别滴加一滴石蕊试液， 下列实验现象中正确的是 

A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的

B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色

D.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色

在0.10mol·L^－1NH₃·H₂O溶液中，加入少量NH₄Cl晶体后，引起的变化是 

A．NH₃·H₂O的电离程度减小

B．NH₃·H₂O的电离常数增大

C．溶液的导电能力不变

D．溶液的pH增大

水的电离平衡为H₂O 　H⁺﹢OH^－，△H>0，下列叙述不正确的是

　A．将水加热，pH减小　　　　　

  B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K_w不变

　C．向水中滴入稀醋酸，c(H⁺)增大

  D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

可逆反应：2HI(g) H₂(g)+I₂(g)；ΔH>0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施 

 A．减小容器体积       B．降低温度       C．加入催化剂        D．充入H₂气体

下图是可逆反应A+2B  2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断

  A．正反应是吸热反应               B．若A、B是气体，则D是液体或固体

  C．逆反应是放热反应               D．A、B、C、D均为气体

研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl

下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是   

A．正极反应式：Ag＋Cl^——e^—＝AgCl         

B．AgCl是还原产物

C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动 

D．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子