下列不需要用到二氧化硅的是  （   ）                                   

A．光导纤维        B．计算机芯片     C．石英钟表      D．普通玻璃

取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（     ）。   

A．1:1            B．2:3         C．3:2          D．1:6   

下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（      ）            

A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO₃^2ˉ

B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO₄^2ˉ

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca²⁺

D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na⁺

下列物质的转化需要加入氧化剂才能实现的是         （      ）

A．SO₃^2-→SO₂        B．Cl₂ → HCl       C．Na→Na⁺        D．SO₂→S

在酸性溶液中，能大量共存的离子是  (   )

  A．Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、OH^-          B．Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

  C．K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-            D．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是      （      ）

A．22.4L H₂的物质的量约为1mol

B．1 L 1mol/L的MgCl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度为 2mol/L

C．标准状况下，11.2L H₂O的物质的量约为1 mol

D．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3N_A

一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的   (　 　)

A．             B．              C．           D．

甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)₂ ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H₂SO₄ ， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是              。

（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再  夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是            ，B中发生反应的离子方程式为                               

（3）同学乙打开a的目的                      ;        （填甲或乙）同学可成功。

（1）Na₂CO₃固体中混有少量的NaHCO₃固体，除去的方法是         ，

（2）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂：     ；采取    方法分离。

（3）除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃，可选用试剂           。

写出离子方程式                               。

如下图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：

（1）写出反应②的实验现象                            。

（2）以上反应中属于氧化还原反应的有                  。（填写编号）

（3） 反应②的化学方程式                                               ；

反应⑥的化学方程式                                               。

向D中滴入HCl的化学方程式                                       。