已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的

A.生成物的浓度一定增大                B. 生成物的百分含量一定增大

C.反应物的浓度一定降低                D. 正反应速率一定大于逆反应速率

一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：

①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度

A．①和④         B．②和③         C．②③④         D．只有④

某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为:

    A．Cl^－          B．Ba²⁺            C．Mg²⁺       D．F^－

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：

，则下列说法正确的是

A．充电时有CH₃OH生成的电极为阳极

B．放电时电解质溶液的pH逐渐增大

C．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属

D．放电时负极的电极反应为：CH₃OH－6e^- ＋8OH^- ＝ CO₃^2- + 6H₂O

25 ℃时pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为：

    A．9:1             B．1:11           C．1:9           D．11:1

一种新型的利用电化学反应原理来制备硫酸的方法已经问世，其装置如图所示，电极为多孔的惰性电极，稀硫酸作电解质溶液，电池工作时，一极通入SO₂气体，另一极通入O₂。下列有关叙述正确的是

       A．通入O₂的电极为负极  

B．正极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-   

       C．电池工作时H+移向负极   

D．负极反应式为：2SO₂ - 4e^- + 4H₂O = 2SO₄^2- + 8H⁺  

在某一密闭窗口中，充入一定量的HI气体，发生反应，，在t1时刻时达到平衡，t2时加热升温并保持，到t3时刻时又达到新的平衡，符合这一变化的图像是：

以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×10²³，则此时在阴极上析出铜的质量是

A．8g                 B．16g                  C．32g                  D．64g

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A. 加热                                B. 改用硝酸

C. 滴加少量CuCl₂溶液         D. 不用铁片，改用铁粉

将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量   ②氨水过量   ③恰好完全反应 ④c (NH₄⁺) = c(Cl^－)  ⑤c (NH₄⁺) ＜ c(Cl^－) 正确的是

A．①⑤        B．③④              C．②⑤                     D．②④