已知一种c(H^＋)＝1×10^－3 mol/L的酸和一种c(OH^－)＝1×10^－3 mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（    ）

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应       B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应       D．生成了一种强酸弱碱盐

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是（    ）

A．m＞n         B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C．Q＜0         D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

用如下图甲所示装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量。下列叙述不正确的是（    ）

A．E表示反应生成Cu的物质的量

B．E表示反应消耗H₂O的物质的量

C．F表示反应生成H₂SO₄的物质的量

D．F表示反应生成O₂的物质的量

某原电池的总反应方程式为2Fe³⁺ +Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺，能实现该反应的原电池为 

用石墨电极电解100mL 0.100mol/L CuSO₄与0.200mol/L NaCl的混合溶液，设电解时产生的气体全部逸出。电解一段时间后，当阴极收集到224mL气体时，则另一极收集到气体的体积是（所有气体的体积均为标准状况下测定）

A．112mL         B．224mL             C．336mL        D．448mL

用1L 10mol／L NaOH溶液吸收0.8molCO₂，所得溶液中CO₃^2–和HCO₃^–的物质的量浓度之比是  

Ａ．1 : 3      Ｂ．2 : 1      Ｃ．2 : 3        Ｄ．3 : 2

用均为0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH₃COO^–) ＞ c (Na⁺)，对该混合溶液的下列判断正确的是

A.  c (OH^–) ＞ c (H⁺)

B.  c (CH3COOH) ＋ c (CH3COO^– ) ＝ 0.2 mol/L

C.  c (CH3COOH)  ＞ c (CH3COO^– )     

D.  c (CH3COO^– ) ＋ c (OH^– ) ＝ 0.2 mol/L 

（14分）已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b 

（1）若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，二者等体积混合，则溶液的pH＝    。若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，

则a＋b＝             。

（2）若A为醋酸，B为氢氧化钡，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为          mol·L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度    为          。mol·L－1

（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，将体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA       VB，

混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na^＋)         c(CH₃COO^－)

（填“＜”“＞”或“＝”）。

（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，

其水解反应的离子方程式为                。

（10分）25时，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：

___________________________________________________________________；

（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_____(填“＜”“＞”“=”)0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；

（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果：

c (Na⁺)－c (A^－)= ______________mol·L^-1；

（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH_____7 (填“＜”“＞”“=”)；

（5）将相同温度下相同浓度的五种溶液：

①（NH₄）₂CO₃  ②NH₃· H₂O  ③（NH₄）₂SO₄    ④NH₄Cl  ⑤CH₃COONH₄

按c(NH₄⁺)由大到小的顺序排列___________________（填序号）。

（6分）已知水在25℃和99℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

（1）则25 时水的电离平衡曲线应为______(A或B)。

（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的 ＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为____________。

（3）99时，若100体积₁＝的某强酸溶液与1体积

₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前， 与b之间应满足的关系是____________________。