量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为

A．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色     B．液体分层，上层为水层，紫色

C．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色     D．液体分层，下层为水层，黄色

碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为

A．3.38g                            B．4.58g                            C．4.16g                            D．4.41g

（14分）

已知铜在常温下能被浓HNO₃溶解，反应为Cu＋4HNO₃(浓)＝Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O

(1)请将上述反应改写成离子方程式                             。

(2)NO₂是一种        色的气体，在上述反应中作          (填“氧化”或“还原”)产物，而且是一种能与水反应的气体，其反应的化学方程式为                   。

(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为               ，HNO₃在反应中表现出          性和          性。

(4)若反应中生成1mol的NO₂，则反应中转移         mol的电子，消耗Cu     g。

（8分）

下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是生活生产中常用的一种金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，H为白色沉淀，J为红褐色沉淀

请写出：

(1) A、B的化学式为：A                 ，B                  。

(2)过程②中的反应现象：                                        。

(3)反应①的化学方程式                               。

（10分）

某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Mg^2＋、Fe^3＋中的几种离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是       。

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子       ，  有关的离子反应式为                。

(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有        。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的（填序号）              。

A．Cl^－               B．NO₃^－         C．CO₃^2－          D．OH^－

（9分）

某中学高一化学兴趣小组的同学，在实验室探究用过量的锌与浓硫酸反应制取SO₂。         

(1)这样制取的SO₂中可能含有的杂质有       和       。

(2)某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证①的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是    →    →    →    →    → (用a、b……填写；每套装置只允许使用一次)。

(3)根据②确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论填入下表：

（9分）

将3.9g的镁铝合金粉末放于过量的盐酸中，产生的气体体积在标况下是4.48L。请计算：

(1)合金中镁的质量分数；

(2)合金中镁铝的物质的量之比。

乙醇作为燃料的优点是：

①燃烧时发生氧化反应　　　　   ②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种可再生能源　　　　 ④燃烧时放出大量热量

A．①②③　　  B. ①②④　  　C. ①③④　　  D. ②③④

下列溶液在常温下显酸性的是：

A．NaOH       B．Na₂CO₃     C．NH₄Cl       D．NaCl

已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是：

A．H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）   ΔH＝＋242kJ·mol^－1

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）    ΔH＝－484kJ·mol^－1

C．H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）   ΔH＝＋242kJ·mol^－1

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）   ΔH＝＋484kJ·mol^－1