某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式为：H₂A====H⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-   在0.1mol·L^-1Na₂A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（   ）

A．c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（OH^-）+ c（HA^-）+ c（A^2-）

B．c（Na⁺）+ c（OH^-）= c（H⁺）+ c（HA^-）

C．c（Na⁺）=2 c（A^2-）+2 c（HA^-）+2 c（H₂A）

D．c（A^2-） + c（HA^-）=0.1 mol·L^-1 

已知某温度下： △H=，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN₂、3 molH ₂，B 中通入0.5 molN₂、1.5 mol H ₂，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是（  ）

A、A中放热                   

B、B中放热 

C、A中热量变化值大于B中2倍    

D、A中热量变化值等于B中的2倍

下列关于电离常数（K）的说法中正确的是（ ）

A、电离常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱

B、电离常数（K）与温度无关

C、不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同

D、多元弱酸各步电离常数相互关系为

以代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C₂H₂(g) + O₂(g) ==== 2 CO₂(g) + H₂O(l) △H=-1300 kJ/mol的说法中，正确的是（  ）

A、当有个电子转移时，该反应放出的能量

B、当有个碳氧共用电子对生成时，放出的能量

C、当有个碳氧共用电子对生成时，放出的能量

D、当有个水分子生成且为液体时，吸收的能量

对于可逆反应2C(g) 下列图象中正确的是（    ）

已知时，溶液的pH5.1，现用盐酸滴定20mL 氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量是（ ）

A、10mL     B、5mL          C、大于10mL     D、小于5mL

为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ）

A、向饱和溶液中，通入过量的后，在减压、加热条件下，蒸发得 晶体。

B、加热蒸发饱和溶液得纯净的晶体

C、向溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得晶体

D、向Fe₂（SO₄）₃溶液加入足量溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得

对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种v-t图象如图所示，如下关系正确的为（   ）

①a₁=a₂  ②a₁＜a₂  ③b₁=b₂  ④b₁＜b₂  ⑤t₁＞t₂  ⑥t₁=t₂  ⑦两图中阴影部分面积相等  ⑧后图阴影部分面积更大

A、②④⑤⑦         B、②④⑥⑧         C、②③⑤⑦         D、②③⑥⑤

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（   ）

A、无色溶液：

B、能使pH试纸呈红色的溶液：

C、溶液：

D、的溶液：

某温度下重水中存在如下电离平衡：D₂O  D⁺+OD^-，Kw（D₂O）=1.0×10^-12，若pD=-lg{c(D⁺)},则该温度下有关分析不正确的是（   ）

A 0.1 molNaOD 溶于重水形成1L溶液，其pD=11

B将pD=4的DCl的重水溶液，用重水稀释100倍，  其pD=6

C 向30 ml 0.5mol/L NaOD 的重水溶液中加入20ml   0.5mol/LDCl的重水溶液，所得溶液的pD=11

D pD=10的NaOD重水溶液中，由重水电离出的C（OD^-）=1×10^-10mol/L