（8分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO₃溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各

盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产

生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。

由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：（填写溶质的化学式）

A             、B             、C            、D           、E          

另外，请写出下列离子方程式：

（1）A与E：                                                                。

（2）B与E：                                                                。

（3）C与E：                                                               。

（7分）实验室需用晶体配制500mL0.05mol/L的溶液，请回答下列问题：

（1）应用托盘天平称取晶体­­­_______g。

（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的晶体是__________g。

（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。

（4）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”。）：

     a.溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤。____________

     b.定容时俯视刻度线。____________

     c.所用晶体已失去部分结晶水。____________

（8分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①停止加热；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④放置酒精灯； ⑤加热搅拌；。其正确的操作顺序为                                  。

（2）在粗盐提纯过程中，如何检验NaCl溶液中SO₄^2－是否除尽？                    。如果还有，应该如何除去SO₄^2－离子？                         。

（3）在粗盐提纯的过程中需要滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的                                               。

（7分）取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO₂；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄物质的量浓度分别是多少？（写出必要的计算过程）

在中和反应反应热的测定实验中，一定不需要使用的仪器是（ ）

A．量筒         B．环形玻璃搅拌棒     C．容量瓶      D．温度计

下列说法正确的是（   ）

A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

已知：K_sp(AgCl)=1×10^-10，K_sp(AgI)=1×10^-16，K_sp(Ag₂CrO₄)=8.0×10^-12 ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是（  ）

A、AgCl>AgI>Ag₂CrO₄                 B、AgCl> Ag₂CrO₄>AgI

C、Ag₂CrO₄> AgCl> >AgI       D、Ag₂CrO₄> AgI> AgCl

下列说法正确的是 (　　)

A．过氧化钠和氯气分别与水反应的化合价改变情况相似，2摩尔过氧化钠投入水中反应时转移2摩尔电子，1摩尔氯气通入水中后转移1摩尔电子。

B．在101 kPa、25 ℃时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH₄Cl水解而使溶液呈酸性

D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强

反应CO(g) + NO₂(g) CO₂(g) + NO(g)  ，在常温时达到平衡，

c₁ (CO)==c₁(NO₂)==1.0 mol·L^-1，其平衡常数为K₁。其他条件不变，升高反应体系的温度至时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(NO₂)，平衡常数为K₂，则（ ）

A、若增大CO浓度，K₂和K₁都增大       B、K₂ > K₁

C、c₂(CO) == c₂(NO₂)                  D、c₁(CO) >c₂(CO)

pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中，pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液（c=0.1 mol·L^-1）至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为V_x、V_y，则（  ）

A、x为弱酸，V_x < V_y                  B、x为强酸，V_x > V_y

C、y为弱酸，V_x < V_y                  D、y为强酸，V_x > V_y