在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是（    ）      

A．无色溶液：Cu²⁺_、、H⁺、Cl^-、NO₃^-   

B．能使酚酞试液呈红色的溶液：Na⁺、K^＋、Cl^-、CO₃^2-

C．能与金属Fe反应放出H₂的溶液中：Na^＋、Cl^－、SO₄^2－、NO₃^-        

D．含有HCO的溶液中：K^＋、OH^－、NO、Ba^2＋

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　  )

A. 0.1 mol金属钠变为钠离子时失去的电子数为N_A

B. 在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10 N_A

C. 0．1mol/L的MgCl₂溶液中，含有Mg²⁺数目为0．1N_A

D. 常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3 N_A

浓度均为0.1mol·L^－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（    ）

A．BaCl₂  NaOH   NaHCO₃               B．NaHCO₃  CaCl₂  HCl

C．AlCl₃   MgCl₂   NaOH               D．Ba(OH)₂  CaCl₂  H₂SO₄

在反应X+2Y= R+2M  中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9  ，当1.6g的X与Y完全反应后，生成4.4g的R，则此反应中Y和M的质量之比为（    ）

A. 16:9               B. 23:9        C. 1:2            D. 2:1

（1）谋晶体的化学式为Na_0.35CoO₂ • 1.3H₂O。试计算：该晶体的摩尔质量是             ；

钴原子与氧原子的物质的量之比是             ； 1mol该晶体中含有的氧原子数目

是            。

（2）每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同，试分析每组中物质的组成规律或性质特点，将这种物质找出来，并说明理由。

 ①O₂   CO  H₂    Mg              ,                          ；

②CO₂  SO₃  CO   CaO               ,                        。 

（3）10g碳酸钙溶于100ml盐酸溶液,恰好完全反应。写出该反应的离子方程式           ,标准状况下生成气体体积          L,盐酸的物质的量的浓度           mol/L.

将24.4 g Na OH固体溶于水配成100m L溶液，其密度为1.219 g / mL

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为       。

（2）该溶液中NaOH的质量分数为         。

（3）从溶液中取出10ml，其中NaOH的物质的量浓度为      ，NaOH的质量分数为     ，溶液的密度为     ，含NaOH的质量为     ，含NaOH的物质的量为         。

（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液NaOH的物质的量浓度为

                。

A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一种。已知：

①A与B反应有气体生成         ②B与C反应有沉淀生成

③C与D反应有沉淀生成         ④D与E反应有沉淀生成

⑤A与E反应有气体生成         ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空：

（1）在反应③中，生成的沉淀物质的化学式是                。

（2）C是              ， E是                （填化学式）。

（3）A与E反应的离子方程式是                         。

实验室配制100ml 0.2mol/L的NaCl溶液

（1）本实验所需的仪器为（填序号）②                                     

① 量筒    ② 托盘天平    ③烧杯     ④ 漏斗    ⑤250ml 容量瓶    ⑥ 100ml容量瓶  ⑦药匙   ⑧  胶头滴管

除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器       。它在该实验中的用途中

①           。②            。

（2）在使用容量瓶之前必须进行的操作是:                             在容量瓶中标有①温度，②             ， ③            三个特征标志。

（3）请写出该实验的实验步骤。

①计算，②称量，③         ，④         ，⑤        ，⑥定容。

（4）在实验过程中出现如下情况应该该如何处理

①加蒸馏水时不慎超过刻度线应                                    。

②加蒸馏水到刻度线以下1cm至2cm处应                             

③向容量瓶中倾倒溶液时应                                        

实验室现有一瓶含少量氯化钙的氯化钾，通过下面的实验制取纯净的氯化钾，根据实

验步骤填写下列空白。

（1）加入的A是          ，检验A是否过量的方法是                  。

（2）操作a是         ，用到的玻璃仪器有        、          、         。

（3）溶液中加入的B物质是      ，应加入过量B物质的理由是            。

（4）操作b是             ，其中用到与操作a相同的玻璃仪器是         ，该仪器在此处的作用是                     。

下列操作中不正确的是（     ）

A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上