合成氨的反应是：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H＜0。使反应进行程度增大的方法是

A．升高温度       B．降低压强      C．使用催化剂      D．及时分离出NH₃

常温下，在PH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H⁺的物质的量浓度为

 A．10^-2 mol/L         B．10^-12 mol/L        C．2×10^-12 mol/L         D．0.02mol/L

在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＜0，把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是：①颜色  ②平均相对分子质量  ③质量

 ④压强  ⑤密度  

A．①和③           B．②和④         C．③和⑤         D．④和⑤

亚硝酸(HNO₂)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

A．常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5

B．常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2

C．100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应

D．常温下，等物质的量浓度的亚硝酸溶液和盐酸分别与碳酸钠粉末反应，前者反应产生的气体速率较慢

下列说法正确的是

A．同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的   

B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

C．反应能否自发进行与温度有关    D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是

A．负极反应式为：H₂＋2OH^－—2e^－===2 H₂O

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂＋O₂===2H₂O

D．用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24LCl₂(标准状况)时，有0.1mol电子转移

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：

c（CH₃COOH）>c（H^＋）>c（CH₃COO^－）>c（OH^－）

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^－）减小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7

25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^＋）增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体NaCl ，平衡不移动，导电能力不变

D．将水加热，K_w增大，pH不变

高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ，恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．升高温度，逆反应速率减小      B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．该反应的焓变为正值            D．该反应化学方程式为CO+H₂O=CO₂+H₂