下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　）

A．H2O+CaO=Ca（OH）2	B．2H2O+2Na=2NaOH+H2↑
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO	D．2H2O  电解  .   O2↑+2H2↑

从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（　　）

A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4

维生素可根据其溶解性的不同分为______性维生素和______性维生素两大类．维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，其结构简式为则维生素C的分子式为______，某同学向盛有三氯化铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液得红色溶液，继续向试管中加入含维生素C的溶液，振荡后发现红色消失，则说明维生素C具有______性．

NH₄CuSO₃为难溶于水的白色固体，但与足量的质量分数50%的硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液．据此下列说法正确的是（　　）

A．反应的离子方程式是：2Cu++2SO32-+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

阅读下列材料后回答问题
一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe²⁺→Fe³⁺的转化时，Fe²⁺作______剂，Fe³⁺→Fe²⁺转化时，Fe³⁺作______剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作______剂．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为______．

下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（　　）

A．2F2+2H2O=4HF+O2↑	B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．C12+H2O=HC1O+HC1	D．C+H2O   高温  .   CO+H2

阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe²⁺ 

①

②

Fe³⁺的转化时，①中的Fe²⁺作______剂，②中的Fe³⁺作______剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作______剂．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为______．在初中化学，我们常用上述反应来制备氢气，如果将56g铁投入到300ml物质的量浓度为1mol/L的盐酸中，生成的氢气在标准状况所占的体积是______
（4）铁是日常生活中常见的金属元素，如果，将铁钉浸入硫酸铜溶液中，可以观察到有红色的铜生成，发生反应的离子方程式为______，由此可知Cu²⁺的氧化性______ Fe²⁺的氧化性（填“大于”或者“小于”）．

下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）

A．Fe2O3→Fe

B．H2→H2O

C．S→SO2

D．Na→NaOH

下列说法正确的是（　　）

A．能电离出H+的化合物叫做酸

B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况

C．虽然SO2的水溶液能导电，但SO2不是电解质

D．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应

下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的变化是（　　）

A．MnO2→MnSO4	B．Al（OH）3→NaAlO2
C．KI→KIO3	D．Fe2（SO4）3→FeSO4