(6分)单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：     ①SiO₂ + 2C  Si + 2CO     ②Si + 2Cl₂SiCl₄

③SiCl₄ + 2H₂Si + 4HCl。回答下列问题：

（1）上述反应中，属于氧化还原反应的是            （填序号）。

（2）反应①和③属于            。

A．化合反应      B．分解反应       C．置换反应      D．复分解反应

（3）下列描述正确的是          。

A．氧化还原反应都是置换反应

B．判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是是否有化合价的升降

C．化合反应全部都是氧化还原反应          D．复分解反应全部都是氧化还原反应

(6分)已知碳有两种常见的同位素¹²₆C、¹³₆C；氧有三种常见的同位素¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O。

(1)由这五种微粒构成的CO的分子有        种。

(2)本题中涉及      种核素，      种元素。

(3)一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有         个电子，       个中子；0.5 mol这种二氧化碳的质量是        g。

(12分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有          (填代号)。

(2)经计算，需浓硫酸的体积为            mL（保留一位小数）；

现有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是        。（填代号）

(3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到           mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒        。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和     2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度         cm处，改用          滴加蒸馏水到凹液面的最低点与刻度线相切。塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签。

(4)定容时，俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度将        （选填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

(6分)对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO₄^2—、Na⁺ 、CO₃^2— 、H⁺ 、Cl^— 等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。

（1）用pH试纸测溶液的pH值，试纸显红色；

（2）取2mL上述溶液，加入足量硝酸钡溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀；

（3）取（2）中的上层清液，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。

问：上述实验可以确定溶液中一定含有               离子，一定没有          离子。

设计实验方案检验不能确定的其他离子。

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将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL混合溶液。试计算：

    （1）反应完全后，生成标准状况下的H₂多少L？

    （2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？

在18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是 （    ）

A．戴维         B．舍勒         C．维勒        D．道尔顿

下列关于氯的说法正确的是（   ）

A．氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．35 17Cl、37 17Cl为氯元素不同的核素，具有不同的化学性质

C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟雾?

D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸?

下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（    ）

A．氧化还原反应的本质是元素化合价的变化

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂

C．在置换反应中一定存在电子转移

D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

金属钠在空气中会发生一系列的变化，最终的产物是（    ）

A．Na₂O       B． Na₂O₂         C．NaHCO₃             D．Na₂CO₃

按照如右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（    ）

A．实验法                   B．观察法            C．分类法               D．比较法