甲、乙、丙、丁分别是硫酸铝、硫酸亚铁、氢氧化钠、氯化钡等四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（    ）

   A．Al₂(SO₄)₃         B．NaOH         C．FeSO₄        D．BaCl₂

美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是  （      ）

A．铝钠合金是混合物

B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H₂越多，则铝的质量分数越小

用等体积的0.1 mol·Lˉ¹的BaCl₂ 溶液，可使相同体积的Fe₂(SO₄)₃ 、Na₂SO₄ 、 KAl(SO₄)₂ 三种溶液中的SO₄²ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（    ）

A．3∶2∶3         B．3∶1∶2         C．2∶6∶3          D．1∶1∶1

下列反应的离子方程式书写正确的是 (     )  

  A．氯气和水的反应：  C1₂ + H₂O == 2H⁺ + Clˉ+ ClOˉ 

  B．向氯化铝溶液中加入足量氨水：  Al³⁺ + 4NH₃·H₂O == AlO₂^- + 2H₂O +4NH₄⁺

  C．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：  Fe³⁺ + Cu == Fe²⁺ + Cu²⁺

D．惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2 Clˉ+ 2 H₂O  Cl₂ ↑+H₂ ↑+2 OHˉ

把过氧化钠投入含有HCO₃ˉ、SO₃^2- 、NO₃ˉ 、Na⁺ 的水溶液中，溶液中离子数目不变的是 （     ）

A．HCO₃^-           B．SO₃^2-         C．NO₃^-          D．Na⁺

某无色溶液中含有H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子，逐滴加入0.1moL·L^-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如下图所示，则溶液中H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子的物质的量浓度之比为 （     ）

A. 1:1:1   B. 2:2:1   C. 2:1:1    D. 1:1:2

向Fe和Fe₂O₃的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO₄溶液，当生成的Fe²⁺和H₂的物质的量之比为5︰2时，Fe和Fe₂O₃的物质的量之比为 （     ）

   A．3︰1             B．1︰2             C．2︰1             D．1∶1

用20mL 18.4mol·L^-1 浓H₂SO₄与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为3.18mol·L^-1，则此时溶液中CuSO₄的物质的量浓度为  （     ）

 A. 0.50 mol·L^-1       B. 0.75 mol·L^-1       C. 1.00 mol·L^-1       D. 3.18 mol·L^-1

（6分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应如下：

KMnO₄ + HCl(浓) → KCl + MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O

（1）       配平反应方程式：

       KMnO₄ +      HCl(浓) →       KCl +       MnCl₂ +       Cl₂↑ +      H₂O

（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）            L，被氧化的氯化氢的物质的量为           mol。该反应中HCl体现了          性和         性。

（共10分）请按要求回答下列问题：

（1）硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。

①下列物品用到硅单质的是                               ；

A．玻璃制品             B．石英钟表    C．计算机芯片          D．光导纤维  E．太阳能电池

② 硅酸盐组成复杂，往往用氧化物的形式表示，某硅酸盐其主要化学成分为Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂. 把它写成氧化物的形式为：                              ；

（2）Cl₂和SO₂都具有漂白性，但将这两种气体按体积比1:1通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，写出Cl₂和SO₂ 1:1通入水中发生的离子反应方程式：______________________________________________________；

（3）写出二氧化硫与双氧水反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目： ______________________                   。