有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是   (        )

A．D＞C＞A＞B        B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C        D．B＞A＞D＞C

在一定条件下，对于A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是  (       )

A．v(A₂)＝0.8 mol·L^－1·s^－1                                B．v(A₂)＝30 mol·L^－1·min^－1

C．v(AB₃)＝1.0 mol·L^－1·s^－1                            D．v(B₂)＝1.2 mol·L^－1·s^－1

把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为   （    ）

A、1︰2︰3      B、3︰2︰1       C、6︰3︰1      D、6︰3︰2

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液  完全一样的是（    ）

A. CuCl_{2 　­}[CuSO₄]  　　　                     B. NaOH 　[NaOH]

C. NaCl　 [HCl]   　                               D. CuSO₄　[Cu(OH)₂]

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·S^－1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^－1·S^－1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^－1，其中正确的是（   ）

A、①③        B、①④       C、②③        D、③④

钢铁暴露在潮湿的空气中会发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀时正极反应式为 （    ）

A．4H⁺＋ 4e^－＝ 2H₂↑             B．2H₂O＋O₂＋ 4e^一 =4OH^－

C．2Fe一 4e^－ =2Fe²⁺               D．4OH^一—4e^一=2H₂O＋O₂↑

下列说法正确的是  （         ）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

下列事实不能用电化学理论解释的是   （         ）

A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B. 铝片不用特殊方法保存

C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率

D. 镀锌铁比镀锡铁更耐用

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是  （    ）

A．加热                B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液   D．不用铁片，改用铁粉

下列关于热化学反应的描述中正确的是（     ）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是

甲烷燃烧热