（8分）现有X、Y、Z、W四种元素，其原子序数依次递增。已知有如下情况：

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X^＋和Z^－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体。

⑤ Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用。

⑥由Y、Z、W三种元素组成的化合物M受热催化分解，可制得元素Y的单质。

请完成下列问题：

（1）化合物M的化学式为     ▲     ，1molM中含有的电子的物质的量为     ▲     。

（2）用化学方程式表示Z单质的实验室检验方法     ▲     。

（3）写出Z的单质溶于X₂Y中反应的化学方程式：     ▲     ，若该反应中有2mol电子发生转移，则参加反应的Z单质在标况下的体积为     ▲     。

（12分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。

（1）被称作海洋元素的是     ▲     （写元素符号）。

（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式     ▲     。

（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：

Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，     ▲     。

②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中     ▲     。

Ⅱ．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如右装置简图：

请你参与分析讨论：

①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：     ▲     。

②为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入     ▲     溶液，充分反应后，再进行的分离操作是     ▲     。

（12分）在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，其反应的化学方程式为     ▲ 。

（2）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是：   ▲   。A．NaBiO₃     B．FeCl₃     C．PbO₂     D．Na₂O₂

已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃

（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

①     ▲     ； ②     ▲     。

（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是     ▲     （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是     ▲     （填写实验操作名称）。

（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性     ▲     。

为什么？     ▲     。

（6）若②的试管溶液中不但有KClO₃生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1∶2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：     ▲     。

（11分）实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol·L^-1。

（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20 mol·L^—1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸

            mL？

（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）     ▲     。

A．药匙     B．胶头滴管      C．玻璃棒      D．烧杯

 完成实验还缺少的仪器是     ▲     。

（3）取用任意体积的所配0.20 mol·L^-1 HCl溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是     ▲     （填字母）

A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度

C．溶液中Cl^—的数目               D．溶液的密度

（4）用15.8g KMnO₄氧化足量的上述浓盐酸。反应方程式如下：

2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl ₂ + 5Cl ₂↑  + 8H₂O

则：①有多少摩尔HCl被氧化？

②产生的Cl ₂在标准状况下的体积为多少？

2010年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是

   A．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸

   B．甲烷分子是一种呈正四面体型的分子

   C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业

   D．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子

研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是

   A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物

B．燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法

C．核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量

D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团

下列各化合物的命名中正确的是

A．CH₂=CH-CH=CH₂   1，3—二丁烯   B．CH₃ –O –CH₃    乙醚

C．   3―丁醇              D．  2―甲基丁烷

下列各对物质中，互为同系物的是  

A．CH₃-CH=CH₂与   B．

C．甲苯和二甲苯          D．

有资料报道，前几年我国部分地区陆续发现了“毒油”。所谓“毒油”，是指混有汽油的食用油，不能食用.下列有关说法正确的是                                  

A．汽油是纯净物，有固定的熔、沸点        

B．汽油只能由石油分馏得到

    C．可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否混有汽油

D．汽油中烃分子内所含碳原子数为5～11

目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子结构如下图所示。下列关于TCNQ说法错误的为            

A．分子中所有的氮原子在同一平面内      

B．属于芳香烃

C．分子式为C₁₂H₄N₄                      

D．该物质难溶于水