下列属于电解质的一组是

    ①CuSO₄   ②盐酸    ③水银   ④SO₃   ⑤氯水   ⑥酒精   ⑦NaOH

A．①⑦       B．①②⑦       C．①④⑦      D．②③⑤⑥⑦

已知KMnO₄与浓HCl在常温下反应就能产生Cl₂。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是

A．只有①和②处       B．只有②处   C．只有②和③处  D．只有②、③、④处

对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO₄^2－

C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag⁺

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

氯气（Cl₂）和氧气（O₂）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH₄）反应。已知O₂和CH₄充分反应后的生成物是CO₂和H₂O，由此推断Cl₂和CH₄充分反应后的最终生成物是

A．CCl₄和HCl           B．CCl₄和H₂      C．CH₂C1₂和H₂      D．C和HCl

三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa⁺，0.25molMg²⁺，0.4molCl^—，则SO₄^2—的物质的量为

A．0.1 mol　　B．0.3 mol　 　C．0.5 mol　　D．0.15 mol

下列实验操作会导致实验结果偏低的是

   （1）配制100 g10％的CuSO₄溶液，称取10g胆矾晶体溶于90 g水中

   （2）配制一定物质的量的浓度的H₂SO₄溶液，浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容

  （3）配制一定物质的量的浓度的H₂SO₄溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线

  （4）实验室制取氯气，当二氧化锰足量且反应充分，利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸中溶质的物质的量

    A．只有（1）   B．只有（2）   C．（2）（3）（4）    D．（1）（3）（4）

下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是

A．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中

（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）

B．铁粉加到一定量CuSO₄溶液中

（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）

C．CO₂通入一定量NaOH溶液中

（横坐标是CO₂的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

D．稀硫酸滴加到Ba(OH)₂溶液中

（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

（4分）下列说法或操作正确的是     ▲     。

①用酒精萃取碘水中的碘，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由上口倒出

②使用容量瓶之前必须进行检漏操作

③海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液

④将NaNO₃和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体

⑤用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物，因为碘单质受热易升华

⑥用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

（8分）现有几种元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是     ▲     。

（2）画出T的原子结构示意图     ▲     。

（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式     ▲     。

（4）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式     ▲     。