在一定温度下，反应1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1．0mol的HX(g)通入体积为1．0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A． 5%           B． 17%          C． 25%            D．33%

应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是

A．T₁<T₂，P₁<P₂             B．T₁<T₂，P₁>P₂    C．T₁>T₂，P₁>P₂      D．T₁>T₂，P₁<P₂

1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH

  A. 9.0      B. 9.5        C. 10.5       D. 11.5

某强酸的pH= a ，强碱的pH= b 。已知a + b = 12，若酸碱溶液混合后pH= 7，则酸溶液体积V₁与碱溶液体积V₂的正确关系

      A．V₁=10²V₂                        B．V₂=10²V₁          C．V₁=2V₂                D．V₂=2V₁

常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为

A．5：1     B．6：1      C．10：1      D．11：1

（22分）2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=—99kJ·mol^—1．请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示    、     ，E的大小对该反应的反应热有无影响？   。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？   ，理由是       ；

（2）图中△H=   KJ·mol^—1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式          ；

（4）（2分）如果反应速率υ（SO₂）为0．05 mol·L^—1·min^—1,则υ（O₂）=   mol·L^—1·min^—1、

υ(SO₃)=        mol·L^—1·min^—1；

（5）（2分）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^—1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H   （要求计算过程）。

（6）甲烷燃料电池 （KOH作电解质溶液）

负极反应方程式是：                                                  

正极反应方程式是：                                                     

总反应方程式是：                                                      

（7）（2分）常温下，设pH 均为5的H₂SO₄和A1₂(SO₄)₃溶液中由水电离出的c(H⁺)分别为c₁ 、c₂，则c₁：c₂=                   。

（8）（2分）浓度为0.5 mol/L的盐酸与等浓度的氨水溶液反应，使溶液呈中性，则混合前体积V酸________V碱(填“大于”、“小于”或“等于”)

 (9)（2分）取10 mL溶液0.5 mol/L的盐酸，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H^＋)＝________。

（8分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:

 (1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

 (2) 若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)

 (3) 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。

 (4) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

 (5) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______，  而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

（8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂ mL。试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从          色变为　    　 色时，停止滴定。

（2）该小组在步骤①中的错误是                               ，

由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)。

（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为           mL。

（4）根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度为                      。

（6分）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计） 

   （1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；

   （2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

   （3）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL

（6分）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液13ml，试求：

（1）NaOH溶液的物质的量浓度

（2）此一元弱酸的物质的量浓度

（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数