如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是:

A．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个同种元素的原子

B．该反应属于分解反应

C．该反应属于氧化还原反应  

D．X、Y、Z三种物质均属于非电解质

有人设想将不溶的碳酸盐材料通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸盐材料(即碳酸盐材

料粒子直径是纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸盐材料

的推测正确的是：

A．纳米碳酸盐材料是与胶体相似的分散系

B．纳米碳酸盐材料分散到水中会产生丁达尔效应

C．纳米碳酸盐材料的化学性质已与原来的碳酸盐材料完全不同

D．纳米碳酸盐材料的粒子不能透过滤纸

已知KMnO₄与浓HCl在常温下反应就能产生Cl₂。 若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元，其中错误的是：   

A．只有①和②处         B．只有②处

    C．只有②和③处         D．只有②、③、④处

工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是：

A．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂      B． 空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量

C．石灰石是助矿石中杂质形成炉渣    D． 固体原料需粉碎，增大与气体的接触面

．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：

A．在水溶液中：  H^＋、I^―、NO₃^―、SiO₃^2－

B．饱和氯水中：  Cl^－、NO₃^－、Na^＋、SO₃^2－

C．将足量CO₂通入时：H^＋、NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－ 

D．碱性溶液中：NO₃^－、I^－、Na^＋、Al^3＋

下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：

A．金属铝和过量的氢氧化钠溶液反应： 2OH^－+Al=AlO₂^－+H₂↑

B． AlCl₃溶液中加过量的氨水：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ +  3NH₄⁺ 

C． 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)₂：Al³⁺+ SO₄^2— + Ba²⁺+ 4OH^— ＝ BaSO₄↓＋ AlO₂^— ＋ H₂O

D．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－ 

下列叙述正确的是

A．过量的Fe粉与氯气和氯水反应所得氯化物相同

B．Na、Mg、Al分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

C． 铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl₃充分反应过滤除去

D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀

关于NaHCO₃与Na₂CO₃说法正确的是：

① NaHCO₃固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火

② NaHCO₃粉末中混有Na₂CO₃，可配置成溶液通入过量的CO₂，再低温结晶得到提纯

③ Ca(HCO₃)₂、Ba(HCO₃)₂、Mg(HCO₃)₂的溶解度都比其正盐的溶解度大，

因此，NaHCO₃的溶解度也应该比Na₂CO₃的大

④Na₂CO₃固体中混有NaHCO₃，高温灼烧即可

⑤区别NaHCO₃与Na₂CO₃溶液，Ca(OH)₂溶液和CaCl₂溶液均可用

⑥在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后，Na₂CO₃溶液中的红色褪去，

说明BaCl₂溶液具有酸性。

A．①③    B． ③⑥    C．②④    D． ②⑤

某含Cr₂O₇^2－ 的含铬废水用硫亚铁铵［(NH₄)₂ SO₄·FeSO₄·6H₂O］处理，反应中铁元素和

铬元素(+3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃ 。不考虑处理过

程中的实际损耗，下列叙述错误的是：

A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol   B．处理废水中Cr₂O₇^2－ 的物质的量为 mol

C．反应中发生转移的电子数为3nx mol     D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是：

A．某无色溶液滴加氯水和CCl₄，振荡、静置分层后，下层溶液显紫色，则原溶液中有I^－

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，

说明X溶液中一定含有Fe^2＋

C．向某溶液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO₃，若沉淀不溶解，

则说明原溶液中一定含SO₄^2—

D．某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含有Na⁺无K⁺