（4分）两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸，浓度和体积均为1 mol·L^-1 200mL。往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2∶3（同温同压下测定），则加入的铁粉质量为          。（不必写出计算过程）

（8分）将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃．500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL，稀释到250mL，再取稀释后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）测定析出的碘：I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆，需用硫代硫酸钠溶液5.0mL。将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定，又用了30.0mL。

（1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。

（2）用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应。

（3）假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。

为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析判断，正确的是

 A．加入苯或四氯化碳操作叫萃取    　 B．苯层在下层或四氯化碳在上层

 C．可以用酒精代替苯或四氯化碳     　D．氯水是还原剂

在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为                    　

 A．元素             B．单质            C．分子             D．氧化物

下列无色溶液中，离子可大量共存的是

  A．Cu²⁺、K⁺、OH^-、CO₃^2-           B．H⁺、Ba²⁺、SO₃^2-、Br ^-

  C．K⁺、Na⁺、 Cl^- 、MnO₄^-           D．Ca²⁺、Na⁺、HCO₃^-、I^-

有MgCl₂、Al₂(SO₄)₃的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl^-与SO₄^2-之比为

A．1∶3                        B．2∶3

 C．3∶2                           D．2∶1

在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是

 A．Cu²⁺      　　　B．Fe³⁺        　C．Fe²⁺        　　D．H⁺

某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

 A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

 B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg(OH)₂沉淀的生成

 C．将Mg(OH)₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

 D．将Mg(OH)₂沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂固体

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃,混合物中Na₂CO₃质量分数的是

 A．取a克混合物充分加热，得b克固体

 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

 D．取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

向某待测无色溶液中滴入酚酞试剂，结果溶液呈红色，由此可得出的结论是

 A．溶液中溶有NaOH　　　　　　  　　B．溶质可能是Cu₂(OH)₂CO₃

 C．溶液中一定不含H⁺离子　　　     　D．溶液呈碱性