（12分）工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5．0 ~ 6．0之间，通过电解生成Fe（OH）₃。Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如所示。

（l）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时应向污水中加入适量的             。

a．HCl          b．CH₃CH₂OH          c．Na₂SO₄          d．NaOH

（2）电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是I．          ；II．          。

（3）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为

氧化剂，稀土金属材料做电极。正极的电极反应是       ；

（4）已知燃料电池中有1．6 g CH₄参加反应，则C电极理论上生成

气体      L（标准状况）．

（5）若将装置中的甲部分换为如图所示的装置，电解足量CuSO₄，

电解后加入             可能恢复至原浓度。

原子结构模型的演变图如右：

其中，⑴为道尔顿实心球式原子模型；⑵为卢瑟福行星运转式原子模型；⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型；⑷为近代量子力学原子模型；⑸为玻尔轨道式原子模型。下列符合历史演变顺序的一组排列是

A．⑴⑶⑵⑸⑷        B．⑴⑵⑶⑷⑸    C．⑴⑸⑶⑵⑷      D．⑴⑶⑸⑷⑵

纳米是长度单位，1nm=10^-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将铜制成“纳米铜”时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是

A．常温下“纳米铜”比铜片的金属性强      

 B．常温下“纳米铜”比铜片更易失去电子

C．常温下“纳米铜”的还原性与铜片相同     

D．常温下“纳米铜”比铜片的氧化性强

氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：

Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41 g

9.2g金属钠投入到足量的H₂O中，则产生的气体中含有

A．0.2mol中子  B．0.4mol电子  C．0.2mol质子   D．0.4mol分子

离子检验的常用方法有三种

    下列离子检验的方法不合理的是

A．Cl^－—气体法  B．Na⁺—显色法   C．Cu²⁺—沉淀法   D．SO₄^2－—沉淀法

足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为

A．1︰2           B．3︰2           C．3︰1           D．6︰1

下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

    ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

    ②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品

    ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④玻璃是氧化物，成分可表示为Na₂O·CaO·6SiO₂

    ⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

A．①②           B．①②③④      C．①②③④⑤    D．②③④⑤

有关Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述中正确的是

A．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1：2

B．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

C．物质的量浓度相同时，Na₂CO₃溶液的pH小于NaHCO₃溶液

D．向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

下列有关SO₂说法中不正确的是

A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害

B．在BaC1₂溶液中通入SO₂气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀

C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性

D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色