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科目: 来源:2013届河南省濮阳市高二上学期期末考试化学试卷 题型:选择题

镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:  Cd(OH)+2Ni(0H) Cd+2NiOOH+2HO。由此可知,该电池充电时在阴极  上发生反应的是    (  )

  A.Cd(OH)        B.Ni(OH)        C.Cd              D.NiOOH

 

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科目: 来源:2013届河南省濮阳市高二上学期期末考试化学试卷 题型:选择题

下图是电解NaCl溶液(加有酚酞)装置,其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是(    )

A a为负极、d为阳极

B.c电极上的电极反应式为:2H+2e=2H

C.电解过程中,d电极附近溶液变红

D.电解过程中,氯离子浓度不变

 

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科目: 来源:2013届河南省濮阳市高二上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(6分)A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合,要求A,溶液中的水的电离程度小于A溶液中水的电离程度;B溶液中的水的电离程度小于啦溶液中水的电离程度:

    (1)请写出下列各物质的化学式:

    A         ,A         ,B         ,B        

(2)B溶液中的水的电离程度小于B溶液中水的电离程度,其原因是:

                                                          

 

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科目: 来源:2013届河南省濮阳市高二上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(5分)已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解质溶液:CuCl溶液、Fe(SO)溶液、盐酸。按要求回答下列问题:若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁溶液,外加导线,能否构成原电池?                                      (填“能”或“不能”)。若能,请写出电极反应式:负极                              ,正极                         。若不能,请说明原因                  

 

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科目: 来源:2013届河南省濮阳市高二上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(8分)用:NaCl做原料可以得到多种产品。

(1)工业上由NaCI制备金属钠的化学方程式是                              

(2)实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液。写出阳极的电极反应方程式:

                                                               

(3)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨做电极电解饱和NaCl溶液。为使Cl被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液(“84消毒液”),设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

A.a为正极,b为负极;NaClO和NaCl

B.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl

C.a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl

D.a为阴极'b为阳极;HClO和NaCl

假设最后所得溶液中仅含一种溶质,则整个过程用一个化学方程式表示为:

                                             

 

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科目: 来源:2013届河南省濮阳市高二上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(10分)常温下,向100mL0.01mol·LHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计)。回答下列问题:

(1)由图中信息可知HA为        酸(填“强”或 “弱”),理由是                                             

    (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=,则    7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因为                            ,此时,溶液中由水电离出的c(OH)=                       

    (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:                         

    (4)K点对应的溶液中,c(M)+c(MOH)        2c(A)(填“>”、“<”或“=”);若此时溶液中,pH=lO,则c(MOH)+c(OH)=        mol·L。(用代数式表示)

 

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科目: 来源:2013届河南省濮阳市高二上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(7分)火箭推进器中盛有强还原剂液态胼(NH凰)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256 KJ的热量。

(1)反应的热化学方程式为                                  

 (2)又已知H0(I)=H0(g);△H=+44 kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是            KJ。

 (3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是                                

 (4)已知N(g)+2O (g)=2N0(g)    △H=+67.7kJ/mol

    NH(g)+0(g)=N(g)+2H0(g)    △H=-534kJ/mol

则肼与N0完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式为                               

 

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科目: 来源:2013届河南省濮阳市高二上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和

溶解平衡等四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:

    (1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应

    A(g)+2B(g) 4C(g)  △H>0达到平衡时,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(c)

=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                           ;若改变

条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大,下列措施可行的是                 

    ①增加C的物质的量②加压    ③升温④使用催化剂

    (2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                 

    已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1;H(g)+CO(g) C0(g)

+H0(g)的平衡常数为恐,则K与K、K二者的关系为                

    (3)已知某温度下,反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积

固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L,当反应在该温度下SO转化率

为80%时,该反应         (填“是”或“否”)达到化学平衡状态,若未达到,向         

(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

    (4)对于可逆反应:aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol;若+b>

c+d,增大压强平衡向       (填“正反应”或“逆反应”)方向移动;若升高温度,平衡向

逆反应方向移动,则      0(填“>”或“<”)。

 

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科目: 来源:2014届河南省焦作市分校高一上学期期中考试化学试卷 题型:选择题

下列操作中不正确的是(    )

A过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触

B过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁

C加热试管内物质时,试管底部不能与酒精灯灯芯接触

D向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁

 

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科目: 来源:2014届河南省焦作市分校高一上学期期中考试化学试卷 题型:选择题

下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是(    )

A碘和四氯化碳                B汽油和煤油

C酒精和水,                   D四氯化碳和水

 

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同步练习册答案