关于晶体的下列说法中正确的是（    ）

A.在离子晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C.原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高

D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（  ）

A.  NH₄Cl               B.  SiO₂ 

  C.  P₄                   D.   Na₂SO₄

下列化合物中含有手性碳原子的是（       ）

A．CCl₂F₂                    B．   

 C．CH₃CH₂OH                D．CH₃——COOH

在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法不正确的是：

A．中心原子采用sp2杂化

B．乙烯分子中有4个σ键和2个π键

C．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面

用价层电子对互斥理论预测CO₃^2-和BF₃的立体结构分别是：

A．平面三角形；三角锥形       B．三角锥形；平面三角形

C．三角锥形；三角锥形    　　 D．平面三角形；平面三角形

下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是：

A.  C（金刚石）和CO₂          B. NaBr和HBr 

C.  Cl₂和KCl.                  D. CH₄和H₂O  ?

下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（    ）

A．1mol氯化钠中有N_A个NaCl分子

B．氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等的Na⁺共有12个

C．氯化铯晶体中，每个C_S⁺周围紧邻8个Cl^-

D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na⁺、4个Cl^-

（10分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。

②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm³。

（1）步骤①中仪器A最好使用          （填序号）。

A．量筒    B．烧杯     C．容量瓶     D．试管

（2）步骤②中是用          滴定管，能否用水代替苯          ，理由是                                                              

                                           。

（3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na⁺、Cl^—间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数N_A的表达式为                         。                        

（10分）某离子晶体晶胞如图所示，阳离子 X（●）位于立方体的顶点， 阴离子Y（○）位于立方体的中心，试分析：（1）晶体中Y的配位数是        ；X的配位数是      ；该晶体的化学式为     　　　  。

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有      个。

（3）该晶体的摩尔质量为Mg／mol，晶体密度为ρg／cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为

　　           cm。

（12分 ）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_          __；

（2）写出与H₂O分子互为等电子体的微粒____（填1种）。

（3）水分子在特定条件下容易得到一个H^＋，形成水合氢离子（H₃O^＋）。下列对上述过程的描述不合理的是_____

A．氧原子的杂化类型发生了改变

B．微粒的形状发生了改变

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C．微粒的化学性质发生了改变

D．微粒中的键角发生了改变

（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____(请用相应的编号填写)

（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

（6）将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。

请写出生成此配合离子的离子方程式：___                                     。