下列说法正确的是

A．硫酸的摩尔质量是98 g           B．1mol O₂的质量是32 g

C．2 g氢气所含原子数目为1 mol     D．标准状况下，11.2 LCH₄含有10 mol电子

下列实验操作不正确的是                                      

A. 蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热

  B. 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸

  C. 用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘

D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中

24mL浓度为0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为（    ）

　A. ＋2 　       B. ＋3　　     C. ＋4　  　D. ＋5

(8分)某校化学兴趣小组对附近一化工厂排出的污水进行监测。发现污水中含某些金属离子对水质和环境造成了严重污染。他们曾对该厂排出的污水取样、过滤，对滤液进行了多次检测，其中有三次检测结果发现有如下物质：①CuCl₂、FeCl₃、MgSO₄、H₂SO₄；②CuSO₄、 MgCl₂、Fe₂ (SO₄)₃、HCl；③CuSO₄、AgNO₃、FeCl₃、HCl。试回答：

    （1）三次检测的结果中第________次检测的结果不正确。

    （2）研究小组根据检测结果，向化工厂提出建议：用一种含钠离子的化合物来处理污水，就可以同时除去检测出的金属离子。这种化合物是_____________。

（3）在检测时，为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子，同学们将滤液酸化后，首先向滤液中加入过量的_____________溶液，将反应后的混合物过滤，再向得到的滤液中加入_____________溶液。

(6分)CO和CO₂的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO₂体积为11.2L(标准状况)。试回答：(1)混合气体中CO的质量是         。(2)混合气体中CO₂在标准状况下的体积是         。(3)混合气体在标准状况下的密度是             。

(10分)为测定氯化钾和硫酸钾混合物中氯化钾的含量，某同学设计了如下实验：称量样品，溶解，添加适量A溶液，过滤，得沉淀和滤液B，将沉淀洗涤，烘干，得物质C。

回答下列问题：

（1）溶液Ａ溶质的化学式_____，物质C的化学式____。

（2）用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码质量为26g，游码为0.4g，则右盘样品实际质量是____。

（3）若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是______。

（4）若C的质量为23.3g，则原混合物中氯化钾的质量分数为______。

(6分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄====3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

(1)用“双线桥”表示出上述反应中电子转移的方向和数目

________________________________________。

    (2)如果反应中转移0．2mol电子，则生成I₂的物质的量为_________________。

    (3)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是______________(填下列选项的序号)

       ①碘水    ②KI溶液    ③淀粉溶液    ④稀硫酸      ⑤AgNO₃溶液  

(12分)在盛有AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、CaCl₂、NaCl五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号。将它们两两混合，产生的现象如右表所列(其中“↑”表示产生气体，“↓”表示生成沉淀，“—”表示无现象)：   

(1)写出③、④、⑤三种物质的化学式为：

③______________，④_____________，⑤_______________。

(2)写出下列反应的离子方程式：①+②__________________________。

(10分)将Na₂CO₃·nH₂O和NaHCO₃的混合物4.0g溶于水，配制成100mL溶液，向其中加入2.0mol／L盐酸至不再产生气体时，消耗盐酸20.0mL，放出气体0.672L(标准状况)。

试计算：(1)原混合物中NaHCO₃的质量分数。(2)Na₂CO₃·nH₂O中n的值。

以下能级符号正确的是：(     )

A.  1p          B.  2d          C.  3f        D.   4s