钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为

A．2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-               B．2H⁺+2e^-=H₂↑

  C．Fe-2e^-=Fe^2+v                    D．Fe-3e^-=Fe³⁺

化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（  ）

A．NH₄^＋的水解反应离子方程式：NH₄^＋ + H₂O NH₃·H₂O + H^＋

B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag⁺ + I^- = AgI↓

C．镀铜时，阳极的电极反应式为： Cu²⁺+2e^－ == Cu

D．某反应⊿H＜0,则该反应在任意条件下均可自发进行。

在相同温度时，100mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（    ）

A. H⁺的物质的量                      B. 醋酸的电离常数

C. 中和时所需NaOH的量              D. CH₃COOH的物质的量

甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，则甲溶液与乙溶液的c(OH^－)之比为

A．4∶5      B. 1∶10     C．10∶1    D. 1∶2

常温下，取浓度相同的NaOH和HCI溶液，以体积比3：2相混合，所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为

A．0.01 mol／L                  B.  0.017 mol／L

C．0.05mol／L                   D．0.50 mol／L

在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

A．若正反应是吸热反应，则A为非气态               　　

B．若正反应是放热反应，则A为非气态

C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动  　　

D．改变压强对该平衡的移动一定无影响

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

 c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2—)

如下图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是（    ）

A．电流表指针不发生偏转高

B．Al、Pt两极有H₂产生

C．甲池pH减小，乙池pH不变高

D．Mg、C两极生成的气体可以恰好完全反应

电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是(　　)

A．ns　　　　　　　　　　　                   B．np

C．(n－1)d                                   D．(n－2)f

已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，则该元素在周期表中属于(　　)

A．第3周期ⅤB族　　　　　　                  B．第4周期ⅡB族

C．第4周期Ⅷ族                               D．第4周期ⅡA族