已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（    ）。

A．               B．        C．           D．

下列各组顺序的排列不正确的是 (    )。

A.离子半径：Na⁺ ＞Mg²⁺ ＞Al³⁺ ＞F^-        B.热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃

C.酸性强弱： Al(OH)₃＜H₄SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄         

D.原子半径:K>Na>Mg

下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（      ）。

A．Al³⁺　 　B．Mg²⁺　　　C．Be²⁺　　D．H⁺

下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（    ）。

A. 氯气与氢硫酸能发生置换反应       B. HClO₄酸性比H₂SO₄强

C. 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸         D. 受热时，氯化氢比硫化氢稳定

元素X的原子比元素Y的原子多一层电子，X、Y的单质都能与水激烈反应放出气体，所生成的两种气体混合点燃，会发生爆炸，X、Y形成的离子都与氖原子有相同的电子层结构，则X、Y可能是（   ）。

A.Na和Cl         B.K和F         C.Na和F        D.Ca和Cl

（8分）①在实验室里，要证明钠、镁、铝的金属性依次减弱的实验，除钠、镁、铝以外，还需要的试剂为_________________________。

②在实验室里，要做证明Cl、Br、I的非金属性依次减弱的实验，所需的试剂除：NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液外，还需要的试剂为____________________。

反应的离子方程式为：_______________________________________________________

______________________________________________________

————————————————————————————。

（6分）在原子序数1—18号的元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属是_________________。  

（2）阳离子半径最大的是_____________。

（3）原子半径最小的元素是_____________。  

（4）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。

（5）气态氢化物最稳定的化学式是________。

（6）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_____________。

（4分）在Na₂S、KOH、CH₄、Cl₂、Na₂O₂ 、H₂O₂、NH₄Cl中，只含有离子键的是__________，只含有极性键的是__________，含有非极性键的是__________，既含有离子键又有共价键的是__________­­­­____________

（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：

A              ，B             ，C            ，D           ，E            

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

                                                                    。

（3）写出A、B两元素相互反应的化学方程式：

                                                                    。

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）

                                                                    。

（10分）有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：

(1)A+BC+D↑      (2)C+CA+E          (3)D+EB+C

由此可知它们的化学式分别为：

A                       ，B                     ，

C                       ，D                     ，E                     。