（10分）有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、FeSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：

① 将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

② 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；

③ 过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原固体混合物中一定含有的物质是           ，一定不含有的物质是          ，可能含有的物质是               （以上空格均填写化学式）。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加                          溶液的方法来检验。

（2）写出步骤③中的离子方程式                                            。

（6分）在加热条件下，用MnO₂与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。 

MnO₂＋4HCl(浓)=== MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

问：（1）理论上需要消耗MnO₂多少克？

（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

下列措施有利于反应N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃ (g) △H = -92kJ·mol^－1平衡向正反应方向移动的是

①升高温度  ②降低温度  ③增大压强  ④减小压强  ⑤增大NH₃浓度  ⑥减小NH₃浓度

A．②④⑥         B．①③⑥       C．②③⑤        D．②③⑥

将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A. 溶液中c（H⁺）和c（OH^－）都减小     B. 溶液中c（H⁺）增大

C. 醋酸电离平衡向左移动                D. 溶液的pH增大

水的电离过程为H₂OH⁺+OH^－，在不同温度下其平衡常数为：K（25℃）=1.0×10^－14， K（35℃）=2.1×10^－14，则下列叙述正确的是

A. c（H⁺）随温度的升高而降低            B. 在35℃时，c（H⁺）＞c（OH^－）

C. 水的电离度α（25℃）＞α（35℃）      D. 水的电离是吸热的

在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－      ② K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－      ③ Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－     ⑤ K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③        B．③⑤         C．③④            D．②⑤

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A.相同浓度的两溶液中c(H^＋)相同

B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H^＋)均明显减小

下列方程式书写正确的是（     ）

A．NaHCO₃ 的电离方程式：NaHCO₃ ===Na^＋＋H^＋＋CO₃^2－

B．往AlCl₃溶液中滴加NaHCO₃溶液   Al ³⁺ + 3HCO₃^—=Al（OH）₃↓+ 3CO₂↑       

C．往AgI悬浊液中滴加Na₂S饱和溶液：2Ag^＋+S^2—===Ag₂S↓

D．HS^— 水解的离子方程式：HS^—+H₂O H₃O⁺ ＋ S^2－

在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是

A. 0.5 mol·Lˉ¹的HCl     B. 0.5 mol·Lˉ¹的CH₃COOH   C. 蒸馏水    D. 0.5 mol·Lˉ¹的氨水

在25℃时， 0.1mol·L^-1的HX溶液中，c (OH^-)/c (H⁺) ＝1×10^—6，在该条件下对0.1mol·L^-1的HX溶液，下列说法中正确的是

A . HX的电离方程式为：HX＝H⁺ + X^—　

B  此溶液的pH=1

C．该溶液中c(HX)> c (H⁺)> c (X^-)>c (OH^-)　  

D．与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性