工业品MnCl₂溶液中含有cu²⁺、Pb²⁺等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu²⁺、Pb²⁺等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl₂。由此可推知MnS

  A．溶解度大于CuS、PbS

  B．溶解度小于CuS、PbS

  C．溶解度与CuS、PbS相同

  D．无法确定MnS与CuS、PbS溶解度的相对大小

下列装置不能完成的实验是

下列叙述正确的是

  A．0．1 mol／L氨水中c(NH₄⁺)=c(OH^-)

  B．等体积等物质的量浓度的CH₃COOH和NaOH溶液混合后

    c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

  C．pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中

    c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+C(A^-)

  D．常温下，pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中

    c(C1-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

铅蓄电池的电池反应为：2PbSO₄(s)+2H₂OPb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)，下面是关于铅蓄电池的一些说法：

    ①放电反应是自发反应，充电反应是电解反应

    ②反应(1)是充电反应，反应(2)是放电反应

    ③在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

    ④在放电时，该电池的负极材料是铅板

    ⑤在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO₄^2-(aq)-2e^-=PbSO₄(s)

    ⑥在充电时，阳极发生的反应是PbSO₄(s)+2e^-=Pb(s)+SO₄^2-(aq)

    下列各选项中所包括的说法都正确的是

    A．①③⑤    B．②④⑥    C．③⑤⑥    D．①②④

下图是温度和压强对X+YZ反应影响的示意图，下列叙述正确的是

A．X和Y中只有一种为气态，z为气态

B．X、Y、Z均为气态

C．上述可逆反应的正反应为放热反应

D．上述反应的逆反应的△H>0

现有三种溶液各25mL：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaOH，下列说法正确的是

A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①

B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②

C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①

D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①

(8分)

I已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    △H=-483．6 kJ／mol

    2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)      △H=-571．6 kJ／mol

  (1)氢气的燃烧热△H=        kJ／mol

  (2)燃烧2gH₂生成水蒸气，放出的热量为          kJ。

Ⅱ把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：

  途径1：直接燃烧

    C(s)+O₂(g)=CO₂(g)           △H=E₁  ①

  途径2：先制成水煤气，再燃烧水煤气

    C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)     △H=E₂  ②

    H₂(g)+1／2 O₂(g)=H₂O(g)      △H=E₃  ③

    CO(g)+1／2 O₂(g)=CO₂(g)     △H=E₄  ④

  请回答：

  (1)上述四个热化学方程式中哪个反应△H >0?    (填序号)

  (2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是

        (填选项字母)。

  A．途径1比途径2多    B．途径1比途径2少  C．途径1与途径2在理论上相同

  (3)根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为    ．

(12分)

    (1)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为                                            。

    (2)用如图所示装置进行电解①若A、B均为石墨电极，C为足量CuS0₄溶液，则电解的总反应方程式为                                            。

    电解一段时间后，取出电极，向电解液中加入适量的    (填化学式)可使C溶液恢复到电解前的成分和浓度。

    ②若A、B均为铂电极，C为Na₂SO₄溶液(含酚酞)，电解一段时间后，    (填“A”或“B”)极附近显红色；将电极取出，搅拌使溶液混合均匀，测得溶液的pH     7(填“<”、“=”或“>”)。

    ③若A、B为同一材料的电极，C为CuCl₂溶液，电解过程中CuCl₂溶液的浓度始终    保持不变，则A、B为    (填化学式)电极；当电路中有0．04 mol电子通过时，阴极增重(    ) g。

(9分)(1)已知：NN的键能是946 kJ／mol，H—H的键能为436 kJ／mol，N—H的键能为391 kJ／mol，请据此写出合成氨反应的热化学方程式                       ；

该反应的熵变△S    0(填“>”、“<”或“=”)。

    (2)将1 mol N₂与3 mol H₂混合置于容积为10 L的密闭容器中。

    ①温度为T₁时，混合气体中氨的物质的量分数为25％，则N₂的转化率为    。

②当温度由T₁变化到T₂ (T₂ >T₁)时(如图)，平衡常数K_A    K_B(填“>”、“<”或“=”)。

③温度在T₁时，若起始时向10L密闭容器中加入N₂ 0．5 mol、H₂ 1．5 mol、NH₃ 1 mol。当反应达到平衡时，与起始时比较，      (填化学式)的物质的量增加。

(12分)已知某二元酸(化学式用H₂RO₄表示)在水中的电离方程式为：

    H₂RO₄=H⁺+HRO^4-；HRO₄H⁺+ RO₄^2-回答下列问题：

    (1)NaHRO₄溶液显    (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是?

    (用离子方程式和必要的文字说明)。

    (2)Na₂RO₄溶液湿    (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是?

    (用离子方程式表示)

    (3)如果25℃时，0．1 mol／L的NaHRO₄溶液中，c(RO₄^2-)=0．029 moL／L,则0．1mol／L H₂RO₄溶液中c(RO₄^2-)    0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是           。

    (4)25℃时，0．1 mol／L的NaHR0₄溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是      。