常温下，0．05 mol／L的Ba(OH)₂溶液，pH为

  A．13    B．12    C．1l    D．10

我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，硬币制作时钢芯应该做

  A．阳极    B．阴极    C．正极    D．负极

某同学用50 mL0．50 mol／L的盐酸与50 mL 0．55 mol／L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是

A．实验过程中没有热量损失

B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等

已知水的电离方程式：H₂OH⁺+OH^-，下列叙述中正确的是

 A．升高温度，K_W增大，pH不变

B．向水中加入少量稀硫酸，c(H⁺)增大，K_W不变

C．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

D．向水中加入少量同体CH₃COONa，平衡逆向移动，c (H⁺)降低

如图所示原电池(盐桥为装有琼脂-KN0₃的U型管)，下列叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片直接浸入AgN0₃，溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同

⑤反应中，盐桥中的K⁺会移向AgN0₃溶液

A．②③⑤    B．②③④    C．①②④    D．②④⑤

对于反应4A(s)+2B(g)3C(g)，下列说法正确的是

A．体积不变充入惰性气体，反应速率增大

B．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢

C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快

D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化

下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^-、S0₄^2-、Fe³⁺

B．由水电离的c(H⁺)=10^-12 mol／L的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、N0₃^-

C．在pH=12的溶液中：NH⁴⁺、K⁺、N0₃^-、Cl^-

D．在强酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、N0₃^-

下列事实能说明HA酸是弱电解质的是

A．浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱

B．10 mL 1 mol／L的HA溶液与10 mL 1 mol／L的NaOH溶液恰好完全反应

C．NaA溶液的pH>7

D．0．1 mol／L HA溶液的pH=1

某同学为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H₂↑能进行，设计了如下图所示的四个实验，你认为可行的方案是

下列过程与盐类水解无关的是

  A．用热纯碱溶液去油污

  B．明矾净水

  C．泡沫灭火器(成分为Al₂(S0₄)₃、NaHC0₃溶液)的灭火原理

  D．用食醋除水垢