(3分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeS0₄)是否变质，设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，再进行如下图所示操作。  请填出该同学实验中出现以下现象时所应得到的结论：

(4分)某无色溶液由①Na⁺②Al³⁺③NH₄⁺④SO₄^2-中的若干种离子组成。按以下步骤进行实验：

  (1)取少量原溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有的离子是     

    (填序号，下同)；

  (2)取少量原溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠浓溶液，有白色沉淀产生，沉淀又逐渐溶    解至消失；再加热混合液，产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，说明原溶液中一定含有的离子是     

  (3)取少量原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明    原溶液中一定含有的离子是      。

(10分)下图所涉及的物质中，C、D、E均为单质，且E为日常生活中常见金属，其余均  为化合物。它们之间的转化关系如图所示(反应中生成的水及次要产物均已略去)。

请回答：

(1)写出有关物质的化学式

    A    ，F    ，H    。

(2)指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是    剂，反应②中是    剂。

(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是               (填化学式)。

(4)写出反应②的化学方程式                                         。

(5)向G中加入NaOH溶液，观察到的现象为                            。

(4分)实验室利用右图所示装置进行Na₂CO₃和NaHCO₃热稳定性对比实验。请回答：

(1)加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是    。

A．均变浑浊

B．试管1澄清，试管2变浑浊

C．试管2澄清，试管1变浑浊

(2)该实验说明二者中热稳定性强的物质是    (填化学式)，另一种物质受热分解的化学方程式是                                         。

(5分)实验室用氢氧化钠固体配制l00 mL 2 mol·L^-1的NaOH溶液，回答下列问题：

(1)配制操作中，用不到的仪器是    (填字母)。

    A．烧杯    B．200 mL容量瓶    C．量筒    D．胶头滴管

    E．玻璃棒    F．100 mL容量瓶

(2)下列操作的顺序是(每项限选一次)                      。

    A．称量  B．溶解  C．洗涤  D．定容  E．转移  F．摇匀  G．冷却

(3)(以下小题填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

    若容量瓶中有少量蒸馏水，所配溶液的浓度将      ；

若用2 mol·L^-1的NaOH溶液先润洗容量瓶，再转移溶液，所配溶液的浓度将    。

(7分)向10mL 0．5mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中加入一定体积1mol·L^-1的盐酸，恰好完全反应。试计算：

  (1)加入盐酸的体积；

  (2)反应生成气体的体积(标准状况)；

  (3)假设反应前后溶液体积不变，求所得溶液中的Na⁺的物质的量浓度。

下列对化学反应的认识正确的是

  A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

  B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行

  C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

  D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大

下列各式中，属于正确的电离方程式的是

  A．HC0₃^-+H₂0H₂C0₃+OH^-    B．HC0₃^- +OH^-=H₂0+C0₃^2-

  C．NaHC03Na⁺+HC03^-          D．NH3·H₂ONH₄⁺+OH^-

反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=0．15mol／(L·s)②v(B)=0．6mol／(L·s)

③v(C)=0．4 mol／(L·s)④v(D)=0．45 mol／(L·s)

该反应进行的快慢顺序为

A．④>③=②>①    B．④<③=②<①

C．①>②>③>④    D．④>③>②>①

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH₄⁺)最大的是

A．NH₄Cl    B．NH₄HC0₃   C．NH₄HS0₄   D．NH₃·H₂0